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TEMA 2: ESTRUCTURA DE LA MATERIA
1. El modelo atómico de Bohr.
Bohr propuso en 1913, un nuevo modelo atómico:
o Los electrones giran en torno al núcleo en orbitas circulares de energía
fija.
o Solo están permitidas determinadas orbitas (niveles de energía), en las
que la energía toma valores dados por la expresión:
E=

RH
n2

o Un electrón puede saltar de una orbita a otra,absorbiendo o emitiendo
energía.

2. El espectro del átomo de hidrogeno.
- Los espectros de absorción, se originan cuando los electrones absorben energía de los
fotones y ascienden desde un nivel (ni) hasta otro de mayor energía (nj).
(Para que un electrón ascienda desde una orbita ni a otra de mayor energía nj, debe
absorber una cantidad de energía igual a: ΔE = E(nj) – E(ni).)
- Los espectrosde emisión, se deben a las radiaciones emitidas cuando los electrones de
un nivel alto (nj) descienden a otro de nivel energético menor (ni).
(Si el electrón desciende a una orbita de menor energía, se emite energía:
ΔE = E(nj) – E(ni).)
La teoría de Bohr sirve para explicar de manera satisfactoria los espectros del
hidrogeno, pero no permite explicar los espectros que se observan en especiesmas
complejas.

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Avda. de los Monumentos, 26.
Oviedo. 33012. ASTURIAS.
Teléfono: 985 294 140. Fax: 985 110 052
colegio@smnaranco.org · www.smnaranco.org

3. Mecánica cuántica.
En principio se intento reformar el modelo de Bohr para explicar especies más
complejas, pero se comprendió que era necesaria una teoría totalmente nueva. Se
desarrollo la teoría de la mecánica cuántica,fundamentada en la dualidad ondacorpúsculo y en el principio de incertidumbre de Heisenberg.
 DUALIDAD ONDA-CORPUSCULO

El electrón puede mostrar propiedades de una onda y su longitud de onda
viene dada por: (De Broglie)
λ=

h
mv

 PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISENBERG

Es imposible determinar con exactitud la posición y la velocidad de un
electrón de manera simultanea, por lo quese recurre a una aproximación
estadística y se habla de la posibilidad de encontrar un electrón en un punto
determinado del espacio.
4. Orbitales y números cuánticos.

Los orbitales determinan regiones del espacio donde hay una probabilidad muy alta de
encontrar a los electrones de un átomo.
En el átomo de Bohr cada nivel corresponde a una única orbita, ahora puede haber
varios orbitalescon la misma energía.
El número de orbitales situados en el mismo nivel energético (n) es igual a n2. Al valor
n se le denomina número cuántico principal.


n = nº cuántico principal; indica la capa o nivel energético en que se
encuentra el electrón (K, L, M, N, O, P, Q).Valores posibles: 1, 2,3,…



l = nº cuántico secundario o azimutal; precisa el subnivel o subcapa
que ocupa elelectrón. Determina la forma del orbital. Puede tomar los
valores 0, 1,2,…. (n-1).
l = 0, si el electrón pertenece a un orbital s.
l = 1, si el electrón pertenece a un orbital p.

l = 2, si el electrón pertenece a un orbital d.
l = 3, si el electrón pertenece a un orbital f.

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Cada subnivel del tipo s (l = 0) constan de 1 orbital, cada subnivel p (l
=1) consta de 3 orbitales, los de tipo d (l = 2) de 5 orbitales. En general
(2 l + 1) orbitales en un subnivel de numero cuántico secundario l.


ml = nº cuántico magnético; concreta la orientación del orbital atómico.
Toma los valores de +l a –l, incluido el 0.



ms o s = numerocuántico de espin, señala el sentido de rotación del
electrón en el orbital. Sus valores son + ½ y – ½, según coincida o no el
sentido de rotación en torno a su eje con el de traslación alrededor del
núcleo. (Es independiente de los otros números cuánticos)

Los valores de los números cuánticos n, l y ml caracterizan al orbital, para
determinar a un electrón se necesitan los cuatro números...