QuimicaI

Introducción:
Toda la materia que está a nuestro alrededor está constituida por átomos. Pero esto antes no lo sabíamos. Supongamos que tenemos un pedazo de papel y lo rompemos en muchos pedazos;antes se pensaba que la materia era continua, es decir, que podía ser dividida en infinitas partes cada vez más pequeñas sin cambiar la naturaleza del elemento.
Gracias a algunos científicos como JohnDalton que descubrió que la materia tenía un límite al subdividirse, ahora sabemos que al dividir una hoja de papel en pedazos cada vez más pequeños finalmente encontraremos una unidad que no puedeser dividida y es el átomo. Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que puede participar en una reacción química y mantener su composición. El átomo está constituido por partículassubatómicas.

Materiales y sustancias.
-10 ml de agua potable
-10 ml de agua oxigenada comercial
-2 vasos transparentes
-2 calvos de hierro








Desarrollo:
1.-Se colocan 10 mlaproximadamente de agua destilada en uno de los dos vasos.
2.- En el otro vaso se colocan 10 ml aproximadamente de agua oxigenada comercial.
3.- Se agregan al mismo tiempo los clavos de hierro en los vasos (unclavo en cada vaso)-
4.- Se observa hasta ver lo que pasa.


Resultados experimentales e interpretación:
1.- Vaso en el cual se colocó el clavo con los 10 ml de agua destilada:
El clavo secomenzó a oxidar, es un fenómeno llamado “Corrosión del hierro”.
La corrosión del hierro es la interacción con el medio que lo rodea (oxígeno y humedad), produciéndose el consiguiente deterioro delmismo, en sus propiedades tanto físicas como químicas al formarse herrumbre o hidróxido de hierro.





El clavo tuvo que pasar por 2 etapas para oxidarse. En la primera etapa se da un procesoanálogo de una pila galvánica, el hierro funciona como ánodo y da lugar a la oxidación.
Y una región de la superficie funciona como cátodo que da lugar a la reducción y en él se produce la reducción...