QuimicaI Gases


Índice


1. Gases………………………………………………………………………………3
1.2 Características………………………………………………………………...3
1.3 Propiedades…………………………………………………………………...3
a. Difusión…………………………………………………………………….3
b. Presión……………………………………………………………………..3
Presión Atmosférica………………………………………………4
Presión Manométrica……………………………………………..4
c. Temperatura……………………………………………………………….4
d. Densidad de un gas………………………………………………………4
e.Efusión……………………………………………………………………..4

2. Leyes que rigen el comportamiento de los gases……………………………..5
2.1 Ley del Boyle………………………………………………………………….5
2.2 Ley Charles……………………………………………………………………6
2.3 Ley del Avogadro……………………………………………………………..7
2.4 Ley combinada de los gases………………………………………………..8
2.5 Ley de los gases ideales…………………………………………………. 10
2.6 Ley de las presiones parciales de Dalton………………………………...11
2.7Gases recogidos en agua………………………………………………….13
2.8 Estequiometria de los gases……………………………………………….14
2.9 Ley de Graham en la difusión……………………………………………...15


Bibliografía………………………………………………………………………..17











1. Gases
Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan solo débilmente entre sí, sin formarenlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta energía cinética. Los gases son fluidos altamente compresibles, que experimentan grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven enel vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras.

1.1 Características de los Gases
Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a que se mueven sus moléculas.
Los gases ocupancompletamente el volumen del recipiente que los contiene.
Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.
Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.

1.2 Propiedades
a. Difusión
Cuando dos gases entran en contacto, se mezclan hasta quedar uniformemente  repartidas las partículas  de uno en otro, estoes posible  por el gran espacio  existente  entre sus partículas  y por el continuo  movimiento de estas.
b. Presión
Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente. 
Presión atmosférica
La presión atmosférica es la fuerza ejercida por la atmósfera sobre los cuerpos que están en la superficie terrestre. Se originadel peso del aire que la forma. Mientras más alto se halle un cuerpo menos aire hay por encima de él, por consiguiente la presión sobre él será menor. 
Presión manométrica
Es la que se mide respecto a la presión atmosférica.
c. Temperatura
Es una medida de la intensidad del calor, y el calor a su vez es una forma de energía que podemos medir en unidades de calorías. Cuando un cuerpo caliente secoloca en contacto con uno frío, el calor fluye del cuerpo caliente al cuerpo frío. 

La temperatura de un gas es proporcional a la energía cinética media de las moléculas del gas. A mayor energía cinética mayor temperatura y viceversa. 
d. Densidad de un gas
En un determinado volumen las moléculas de un gas ocupan cierto espacio por lo tanto se distribuirán de manera que encontremos menor cantidad enel mismo volumen anterior. Podemos medir la cantidad de materia, ese numero de moléculas, mediante una magnitud denominada masa. La cantidad de moléculas, la mas, no varia al aumentar o disminuir (en este caso) el volumen, lo que cambia es la reacción mas-volumen. Esa relación se denomina densidad (d). La densidad es inversamente proporcional al volumen (al aumentar el doble el volumen,...