QUIMICO, ORBITALES MOLECULARES E HIBRIDACION

Objetivo.

El objetivo de este trabajo, además de aprobar el último parcial de la materia de Química, es conocer todas las aplicaciones que tienen los enlaces químicos, conocer sus características, sus diferencias y poder trabajar con ellos.
Identificar las diferentes estructuras que existen en las moléculas así como su geometría molecular. Conocer las leyes que los rigen y la maneraubicarlos en los orbitales moleculares.




Índice.
1.-Enlace Químico.
1.1.- Enlaces iónicos.
-Propiedades generales de los compuestos iónicos
1.2.-Enlaces covalentes.
1.3.-Enlace covalente polar.
1.4.-Enlace covalente no polar.
1.5.-Enlace metálico.
1.6.-Enlace coordinado.
2.-Puentes de hidrógeno.
2.1-Características de los puentes de hidrógeno.
3.-Fuerzas de dispersión(fuerzas de London).
4.-Fuerzas de Vander- Waals.
5.-Estructura de Lewis.
6.-Teoría del enlace de valencia.
7.-Hibridación de Orbitales
7.1-Hibridización de orbitales atómicos
7.2-Metano (CH4)
7.3-Etileno (C2H4)
7.4-Acetileno (C2H2)
8.-Momento dipolar.
9.-Resonancia
10.-Orbitales moleculares.
10.1-Teoria de los orbitales moleculares.
Introducción.
En este trabajo se comparara lascaracterísticas de los enlaces químicos, que son las fuerzas de atracción que mantienen unidos los átomos en las moléculas y los iones en los cristales
Se hablara también de las diferentes fuerzas que contienen, así como sus excepciones y reglas en algunos elementos, las teorías en las que se encuentran implicados y en las formas y estructuras que podemos representarlos

La unión entre paracaidistas enesta formación de caída libre es análoga al enlace de los átomos entre sí, lo que confiere a cada molécula una distribución de sus átomos, una forma y un conjunto de propiedades especificas.






1.-Enlace Químico.
Siempre que dos átomos o iones están unidos fuertemente entre sí, decimos que hay un enlace químico entre ellos. Las características de los enlaces químicas, es que son lafuerza de atracción que mantienen u nidos los átomos en las moléculas y los iones en los cristales. A los tipos de enlaces presentes en una sustancia se deben en gran medida a las propiedades físicas y químicas de la sustancia. También se debe a los enlaces la atracción que una sustancia ejerce sobre otra.
Existen tres tipos de generales de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico.
El terminoenlace iónico se refiere a fuerzas electrostáticas que existen entre iones con cargas opuestas. Los iones pueden formarse a partir de átomos mediante la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro. La sustancias iónicas por lo general resultan de la interacción de metales del lado izquierdo de la tabla periódica, con no metales del lado derecho de la tabla.
Un enlace covalente seforma cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones. Los ejemplos más conocidos de enlaces covalentes son los que se aprecian en las interacciones entre elementos no metálicos.
Los enlaces metálicos se encuentran en los metales como el cobre, hierro y aluminio. Cada átomo de un metal se encuentra unido a varios átomos vecinos. Los electrones de enlace se encuentran relativamente librespara moverse a través de la estructura tridimensional del metal. Los enlaces metálicos dan a lugar a propiedades metálicas típicas, como la elevada conductividad eléctrica y el brillo.

(Fig1. Ejemplo enlace químico entre cloro y sodio)


1.1.- Enlaces iónicos
Los metales tienden a perder sus electrones de valencia para formar iones negativos (cationes).
Los no metales tienden a ganarelectrones para formar iones negativos (aniones).
Cuando se transfieren electrones, se forman iones con un octeto completo de electrones.
El enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de la atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir uno fuertemente electropositivo (bajo en energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo...