Quimicos de la historia

Aristóteles: (384-322 a. de C), Dedujo que los elementos se formaban con la combinación de dos pares de propiedades opuestas. Como las propiedades opuestas no se podían combinar, de esto surgieron cuatro posibles parejas distintas, cada una de las cuales dará origen a un elemento: calor y sequedad originan el fuego; calor y humedad, el aire; frío y sequedad, la tierra; frío y humedad, el agua.Supuso que los cielos deberían estar formados por un quinto elemento, que llamó “éter” considerado perfecto, eterno e incorruptible, lo que lo hacía muy distinto de los cuatro elementos imperfectos de la tierra.


Jabir ibn-Hayyan: (aproximadamente 760-815 d. de C), conocido en Europa Escribió muchos libros con un estilo muy avanzado. Describió el cloruro de amonio y enseñó cómo prepararalbayalde (carbonato de plomo). Destiló vinagre para obtener ácido acético fuerte, el ácido más corrosivo conocido por los antiguos. Preparó incluso ácido nítrico débil que, al menos en potencia, era mucho más corrosivo. La mayor influencia de Jabir es por sus estudios relacionados con la transmutación de los metales. Creía que los diversos metales estaban formados por mezclas de mercurio y azufre, ysolamente restaba hallar algún material que facilitase la mezcla de mercurio y azufre en la proporción necesaria para formar oro.



Isaac Newton (1642-1727), en Woolsthorpe, Lincolnshire, Inglaterra. En su libro Principia Mathematica, Newton introdujo sus tres leyes del movimiento, que durante más de dos siglos sirvieron como base a la ciencia de la mecánica. En el mismo libro Newton presentó suteoría de la gravitación, que también durante más de dos siglos constituyó una explicación adecuada de las observaciones sobre el universo. En relación con esta teoría Newton utilizó el cálculo infinitesimal, una nueva y poderosa rama de las matemáticas que él mismo ideó.


Antoine Laurent Lavoisier (1743-94). Escribio la teoría global de los hechos relacionados con los gases, lo que currió afinales del siglo XVIII. Reconoció la importancia de las mediciones precisas desde el inicio de sus estudios. Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algo muy material: una parte del aire. Lavoisier mantuvo que la masa no se creaba ni se destruía, sino que simplemente cambiaba de unas sustancias a otras. Estaes la ley de conservación de la masa, que sirvió de piedra angular a la química del siglo XIX.


Jeremías Benjamín Richter (1762-1807) dirigió su atención hacia las reacciones de neutralización y midió la cantidad exacta de los diferentes ácidos que se necesitaban para neutralizar una cantidad determinada de una base particular, y viceversa. Descubrió por medio de mediciones cuidadosas que senecesitaban cantidades fijas y definidas. Es decir, no se podía utilizar un poco más o un poco menos, debía ser un peso fijo.



Friedrich August Kekulé von Stradonitz (1829- 1886). Este químico alemán dedujo y publicó en un libro de texto, que la química orgánica simplemente se conoce como la química de los compuestos de carbono, aunque algunos compuestos de carbono, entre ellos el dióxidode carbono y el carbonato cálcico, se parecen más a los compuestos típicos inorgánicos que a los orgánicos. Esta definición ha sido generalmente aceptada y aun aplicada.

Alexander William Williamson (1824-1904). Este químico inglés, demostró que la familia de compuestos orgánicos llamada éteres podía también formarse según el “tipo agua”. En este caso los dos hidrógenos del agua eransustituidos por radicales orgánicos. La teoría de los tipos ganó popularidad debido a que podía usarse para organizar el número cada vez mayor de compuestos orgánicos que se estaban estudiando.




Johann Wolfgang Dóbereiner (1780-1849). En 1829 observó que el elemento bromo, parecía tener propiedades que estaban justo a mitad de camino entre las del cloro y las del yodo. El cloro, bromo y yodo no...