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I-Desarrolle cada una de las siguientes preguntas. SI USTED NO TIENE DESARROLLO NO OBTENDRÁ PUNTAJE AUNQUE SU RESPUESTA SEA CORRECTA.

1. Identifique cuando una reacción está en equilibrio deejemplos


2. Identifique cuando una reacción es espontanea explique


3. Escriba la expresión de la Constante de Equilibrio, Keq para cada una de las siguientes
reacciones:
a. Ba2+(ac) +SO42-(ac)  BaSO4(s)
b. Cu2+(ac) + NH3(ac)  Cu(NH3)42+(ac)
c. N2(g) + O2(g)  N2O5(g)
d. MgO(s) + CO2(g)  MgCO3(s)
e. Cl2(g) + PCl3(g)  PCl5(g)
f. O2(g) + Cl2O3(g)  Cl2O7(g)
g. SO2(g) +O2(g)  SO3(g)
h. HBr(g)  H2(g) + Br2(g)

4. En la condición de equilibrio de la reacción; H2S(g) + 2 O2(g)  H2SO4(g), las concentraciones
de cada especie son; [H2SO4] = 3,45 M, [O2] = 0,25 M y[H2S] = 1,24 M.
Determine el valor de la Keq..

5. Para la reacción, 3 H2(g) + N2(g)  2 NH3(g), en un tambor de 10 litros, se logra el equilibrio
cuando existen 2 moles de H2, 4 moles de N2 y 5moles de NH3. Determine la concentración molar
de cada especie y el valor de la Keq.

6. Determine el valor de la [O2] que debe existir en el equilibrio de la reacción;
2 SO3(g)  2 SO2(g) +O2(g), si la [SO2] = 0,125 M, la [SO3] = 2,75 M y la Keq tiene un valor de
0,01

7. ¿Qué concentración molar debe tener el NO2 en el equilibrio; 2 NO2(g)  N2O4(g) si la
[N2O4] = 5,0 M y la Keq =50?

8. En la reacción reversible, HF(ac)  H1+(ac) + F1-(ac), se logra el equilibrio cuando las
concentraciones molares de cada producto son iguales y representan el 5 % de la concentraciónmolar del reactante. Si la concentración en equilibrio del reactante fuese 0,25 M, determine:
a) La concentración molar de cada producto
b) El valor de la Keq

9. Determine el valor de laconcentración molar de cada producto en la reacción,
AgCl(s)  Ag1+(ac) + Cl1-(ac), si el valor de la Keq es 4x10-8
(Considere que estas concentraciones son iguales)

10. Para el sistema CO2(g) +...