quimika


INSTITUTO TECNOLOGICO DE CHETUMAL

LIC. BIOLOGÍA

1° ZB

MA. LOPEZ MATA CECILIA

QUIMICA I

Unidad 3

RODRIGUEZ CABRERA CAROLINA A.

Índice

Leyes ponderales: lavoasier, Proust, Dalton, Richter 5

Cálculos estequiometricos en sustancias. 6
 
Pesos moleculares a partir de pesos atómicos 8

Composición centesimal de los elementos de formulasquímicas 9

Definición de mol y aplicación 11

Relaciones cuantitativas en las relaciones químicas 12

Determinación de humedad y cenizas 13
 
Estequiometria en soluciones 13
 
Soluciones: porcentuales (%), molares (M) normales (N), ppm 14

Neutralización, titulación, indicadores y cálculos 17

Conclusión 20

Referencias 21
Resumen
Las leyes ponderales son un conjunto de leyes quetienen como objetivo el estudio del peso relativo de las sustancias, en una reacción química, entre dos o más elementos químicos. Por lo tanto se puede decir que se divide en cuatro importantes leyes como lo son:
Ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier 1789, Ley de las proporciones definidas o ley de Proust 1801, Ley de Dalton de las proporciones múltiples 1803, Ley de las proporcionesdefinidas a de la composición constante o ley de Proust. 1801.
El peso molecular promedio en número no es muy difícil de entender. Es solamente el peso total de todas las moléculas poliméricas contenidas en una muestra, dividido por el número total de moléculas poliméricas en dicha muestra.
El Peso Molecular Promedio en Peso, Mw. El peso promedio es un poco más complicado. Está basado en elhecho de que una molécula más grande contiene más de la masa total de la muestra polimérica que las moléculas pequeñas.
La Composición centesimal de los elementos de formulas químicas se trata de establecer una relación cuantitativa entre los elementos o iones que forman un compuesto, de igual manera esta relación nos permite obtener la verdadera fórmula del compuesto.
Se conoce con el nombre de mola una de las magnitudes físicas fundamentales que contempla el Sistema Internacional de Unidades. Esta unidad  se utiliza para medir la cantidad de toda clase de sustancias presentes en un determinado sistema.
La estequiometria (derivada del griego stoicheion, que significa “elemento” y metrón, que significa “medir”), es una rama de la química que trata de las reacciones cuantitativas entreelementos y compuestos en las reacciones químicas.




Introducción
En este trabajo podremos saber un poco sobre las leyes ponderantes en las cuales vienen la “Ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier 1789”, “Ley de las proporciones definidas o ley de Proust 1801”, “Ley de Dalton de las proporciones múltiples 1803”, “Ley de las proporciones definidas a de la composición constante o leyde Proust. 1801”, y nos hablara de lo que trata cada una de esas leyes igualmente veremos los cálculos estequiometricos en sustancias, pesos moleculares a partir de pesos atómicos, composición centesimal de los elementos de formulas químicas, la definición de mol y su aplicación, relaciones cuantitativas en las relaciones químicas, determinación de humedad y cenizas, estequiometria en soluciones,soluciones: porcentuales (%), molares (M) normales (N) ,ppm neutralización ,titulación , indicadores y cálculos más adelante veremos de que tratan cada uno d estos temas.

Desarrollo
LEYES PONDERALES
Las leyes ponderales son un conjunto de leyes que tienen como objetivo el estudio del peso relativo de las sustancias, en una reacción química, entre dos o más elementos químicos. Por lo tanto sepuede decir que se divide en cuatro importantes leyes como lo son:
Ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier. 1789:
Este resultado se debe al químico francés A. L. Lavoisier, quien lo formulo en 1774. Considerando que “La ley de la conservación de la masa dice que en cualquier reacción química la masa se conserva, es decir, la masa y la materia ni se crea ni se destruye, sólo se...