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2.5 UNIDADES QUÍMICAS

En las reacciones químicas intervienen átomos, moléculas o iones. Para contar y pesar estas partículas, el químico cuenta con unidades químicas como: el peso atómico, átomo-gramo, molécula-gramo, el mol, peso molecular y el volumen molar.

2.5.1 PESO ATÓMICO

Es el peso promedio de los átomos de un elemento en relación con el peso de un átomo de carbono 12, al cualse le ha asignado el peso de 12 u.m.a. (unidades de masa atómica).

2.5.2 ÁTOMO – GRAMO

Es el peso atómico de un elemento expresado en gramos.

2.5.3 MOLÉCULA – GRAMO

Es el peso molecular de una sustancia (elemento ó compuesto) expresado en gramos.

2.5.4 MOL

Es una unidad de cantidad de partículas.

El número de partículas que constituyen una mol se conoce con el nombre de:“Número de Avogadro” y es igual a 6.02 x 1023
Una mol de átomos es igual al número de átomos contenidos en el átomo gramo.
Una mol de moléculas es igual al número de moléculas contenidas en la molécula gramo.

2.5.5 PESO MOLECULAR
El peso molecular es igual a la suma de los pesos atómicos de los elementos que forman una molécula.

2.5.6 VOLUMEN MOLAR
Es el volumen que ocupa una moléculagramo ó mol de una sustancia.
El volumen molar de un gas en condiciones normales de temperatura y presión es igual a 22.4 litros.


2.6 CÁLCULOS QUÍMICOS

2.6.1 NÚMERO DE MOLES CONTENIDAS EN “X” GRAMOS DE SUSTANCIA.
El número de moles contenidas en determinada cantidad de sustancia se puede calcular con la siguiente fórmula:
gg
n = n =
P.A P.M

Despejando “g” de esta fórmula se puede calcular también la masa de un determinado número de moles:
g = n x P.M
EJEMPLOS:

1,. ¿Cuántos moles ( n ) y cuántasmoléculas gramo contienen 28 gramos de Nitrógeno?
SOLUCIÓN
g 28 g
n = n = n = 2 at / g ó n = 2 moles
P:A 14 g / at-g


g 28 g
n =n = n = 1 mol
P.M. 28 g / mol


2.- ¿ Cuál es el número de moles contenidas en 100 g de CO2?
P.M. del CO2 = 12 + 32 = 44 g / mol

g 100 g
n = n =n = 2.27 moles de CO2
P.M. 44 g / mol



3.- ¿Cuál es la masa en gramos contenida en 0.8 moles de Na2CO3?
P.M del Na2CO3 = 46 + 12 + 48 = 106 g / mol
RESULTADO
g = n x P.M.g = 0.8 moles x 106 g / mol = 84.8 g


EJERCICIOS:

1.- Calcula el número de moles contenidas en 400 gramos de Ca (OH)2






2.- Calcular el número de moles contenidas en 50 gramos de H2 SO4







3.- Calcula el número de moles contenidas en 150 gramos de NaNO3







4.- Cuál es la masa en gramos de:
a) 1.5 moles de PCl3b) 1.5 moles de CCl4
c) 1.5 moles de AgNO3














2.6.2. NÚMERO DE ÁTOMOS Ó MOLÉCULAS EN “X” GRAMOS DE SUSTANCIA.

El número de partículas (átomos ó moléculas) contenido en una determinada cantidad de sustancia, se calcula mediante la siguiente fórmula:

No. de átomos ó moléculas = n x N

N = 6.02 x 1023 átomos ó moléculas...