Quimika

GUÍA DE LABORATORIO Nº3
PROPIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS DE LAS SOLUCIONES




Objetivos

1. Aplicar en el laboratorio los conceptos básicos de soluto, disolvente y solubilidad.

2. Observar las características que necesitan los solutos y solventes para que formen una disolución.

3. Observar el proceso de disolución de un soluto en unsolvente y la dependencia del proceso con la temperatura.

Introducción

Por medio del presente trabajo queremos dar a conocer detalladamente las pautas para diferenciar cuando se forman o no las soluciones y además como hallar las concentraciones de estas por medio de la practica o la experimentación, para así poder establecer una relación entre los principios teóricos y los hechosexperimentales, lo cual nos permitirá desarrollar habilidades y conocimientos en este campo y poder emplearlo en la solución de problemas de nuestra vida diaria.

Se entiende por solución un tipo especial de mezcla homogénea (unión de dos o más sustancias o compuestos, los cuales no pueden ser distinguidos), en las que existe una interposición molecular entre ellas.

Una solución líquida está formada porsoluto (se encuentra en menor cantidad y es el medio disperso) y solvente (se encuentra en mayor cantidad y es el medio dispersante).

El trabajo a realizar estudia principalmente dichas soluciones, específicamente sólido en líquido, como por ejemplo sal o azúcar disuelto en agua.

Marco Teórico

En química, una solución o disolución (del latín disolutio) como ya mencionábamos en nuestraintroducción es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más sustancias químicas que no reaccionan entre sí.

Toda solución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado solvente o disolvente.

Una solución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes. Solución entonces será una mezcla en la misma proporción en cualquiercantidad que tomemos, y no se podrán separar ni por centrifugación ni por filtración.

Las propiedades físicas dependen de su concentración, a continuación les presentaremos una tabla donde detallaremos los tipos de soluciones más nombrados, según su concentración y estado de agregación.

CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES, entre las más comunes encontramos:

Según su estado de Agregación |Según su concentración |
sólidas | Sólido en sólido: aleaciones como zinc en estaño (latón);
gas en sólido: hidrógeno en paladio;
líquido en sólido: mercurio en plata (amalgama). | No saturada; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación. Ej.: a 0ºC 100g deagua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es no saturada. |
líquidas | líquido en líquido: alcohol en agua;
sólido en líquido: sal en agua (salmuera);
gas en líquido: oxígeno en agua | saturada: en esta disolución hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome enconsideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto. Ej.: una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5g disueltos en 100g de agua 0ºC. |

gaseosas | gas en gas: oxígeno en nitrógeno;
gas en líquido: gaseosas, cervezas;
gas en sólido: hidrógeno absorbido sobre superficies de Ni, Pd, Pt, etc. | Sobre saturada: representa un tipo de disolución inestable, ya que presentadisuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada. Para preparar este tipo de disolución se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema lentamente. Esta disolución es inestable, ya que al añadir un cristal muy pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de temperatura. |

Datos y observaciones

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