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INTRODUCCIÓN
clasificacion por solubilidad
La solubilidad es una medida de la cantidad de soluto que se disolverá en cierto volumen de disolvente a una temperatura específica; es probable quedos sustancias cuyas fuerzas intermoleculares sean del mismo tipo y magnitud también sean solubles entre sí.
Para realizar la clasificación por solubilidad se necesita explicar la función de cada unode los disolventes que generalmente se utilizan; asi se tiene:
Solubilidad en agua: El agua es un disolvente altamente polar que posee una elevada constante dieléctrica, es decir la capacidad deseparar iones y es capaz de formar puentes de H. Asi que las moléculas que poseen grupos funcionales capaces de formar puentes de hidrógeno tendrán una solubilidad en el agua superior. Los formadores depuente de hidrógeno son los que tienen átomos de N, O y F unidos al H, y aquellos grupos funcionales con O, N o F sin H cuando se encuentran en solución porque tienen electrones no compartidos queson receptores de los protones (H) del agua
Solubilidad en éter etílico: Es un disolvente menos polar que el agua, analiza el reemplazo de H por radicales etilos, de baja constante dieléctrica, aunquelos electrones no enlazantes del oxígeno pueden recibir puentes de hidrógeno. Permite distinguir entre los compuestos monofuncionales y los polifuncionales y sus sales. No son solubles, por ejemplo,los glicoles, triaminas, diácidos u otros compuestos similares di y polifuncionales, así como sus sales, no son solubles en eter dietílico.
Solubilidad en HCl: Los compuestos que contienen gruposfuncionales básicos, por ejemplo, aminas, hidracinas, hidroxiaminas, heterociclos aromáticos conteniendo nitrógeno, pero no amidas, son generalmente solubles en ácido clorhídrico.
Solubilidad en NaOH:Los compuestos que contienen grupos funcionales ácidos con pKa “fuerza que tienen las moléculas de disociarse” menor que 12, aproximadamente, se disolverán en hidróxido sódico. Se incluyen en este...