quimivca
Páginas: 3 (516 palabras)
Publicado: 16 de febrero de 2015
Una masa de neon de 200 cm3 a 100º C. Determinar su volumen a 0º C manteniendo la presión constante
V1=200
T1=100ºc+273=373ºk
V2=?
T2=0ºC=273ºK
(V1)(T2)=(V2)(T1)
V2=
V2=146.3
Un tanquede acero contiene dióxido de carbono a 27ºC y a una presión de 12 atm. Calcular la presión interna del gas cuando el tanque y su contenido se calientan a 100ºC
T1=27ºC+273ºK=300ºK
P2=12 ATM
P2=?T2=100ºC+273ºK=373ºK
P2=
P2=14.92ATM
Dados 20 litros de amoniaco a 5ºC y 760 torr. Calcular su volumen a 30ºC y 800 torr
V1=20L
T1=5ºC+273ºK=278ºK
P1=760 torrT2=30ºC+273ºK=303ºK
P2=800torr
V2=?
V2=20.7L
El diagrama de fases del dióxido de carbono: Este es muy semejante con el del agua pero este tiene una excepción muy importante ya que la pendiente de la curvaentre las fases sólida y líquida es positiva. El agua se comporta de otra forma porque el hielo es menos denso que el agua líquida. El punto triple del dióxido de carbono está a -56,4°C y 5,11 atm.Toda la fase líquida está muy por encima de la presión atmosférica; por consiguiente, es imposible que el dióxido de carbono sólido se funda a la presión de 1 atm. En cambio, cuando el dióxido decarbono sólido se calienta a -78°C se sublima. Es por esto que se lo conoce como hielo seco y se lo utiliza como refrigerante.
Si se observan estas representaciones, se deduce que por debajo del puntotriple no existe la sustancia en fase líquida, y a la presión atmosférica, el CO2 sublima por encima de -78ºC. A diferencia del agua su curva de equilibrio de fusión-congelación tiene pendientepositiva, porque el CO2, al igual que prácticamente el resto de las sustancias, aumenta de volumen al fundirse. En un planeta cuya presión atmosférica fuese mayor que 5,1 atm terrestres, los habitantespodrían nadar en lagos de dióxido de carbono líquido. A una presión, Pc, superior a 72,8 atm y a una temperatura, Tc, de 31ºC, (punto crítico), donde finaliza la línea de equilibrio L-V, desaparece la...
V1=200
T1=100ºc+273=373ºk
V2=?
T2=0ºC=273ºK
(V1)(T2)=(V2)(T1)
V2=
V2=146.3
Un tanquede acero contiene dióxido de carbono a 27ºC y a una presión de 12 atm. Calcular la presión interna del gas cuando el tanque y su contenido se calientan a 100ºC
T1=27ºC+273ºK=300ºK
P2=12 ATM
P2=?T2=100ºC+273ºK=373ºK
P2=
P2=14.92ATM
Dados 20 litros de amoniaco a 5ºC y 760 torr. Calcular su volumen a 30ºC y 800 torr
V1=20L
T1=5ºC+273ºK=278ºK
P1=760 torrT2=30ºC+273ºK=303ºK
P2=800torr
V2=?
V2=20.7L
El diagrama de fases del dióxido de carbono: Este es muy semejante con el del agua pero este tiene una excepción muy importante ya que la pendiente de la curvaentre las fases sólida y líquida es positiva. El agua se comporta de otra forma porque el hielo es menos denso que el agua líquida. El punto triple del dióxido de carbono está a -56,4°C y 5,11 atm.Toda la fase líquida está muy por encima de la presión atmosférica; por consiguiente, es imposible que el dióxido de carbono sólido se funda a la presión de 1 atm. En cambio, cuando el dióxido decarbono sólido se calienta a -78°C se sublima. Es por esto que se lo conoce como hielo seco y se lo utiliza como refrigerante.
Si se observan estas representaciones, se deduce que por debajo del puntotriple no existe la sustancia en fase líquida, y a la presión atmosférica, el CO2 sublima por encima de -78ºC. A diferencia del agua su curva de equilibrio de fusión-congelación tiene pendientepositiva, porque el CO2, al igual que prácticamente el resto de las sustancias, aumenta de volumen al fundirse. En un planeta cuya presión atmosférica fuese mayor que 5,1 atm terrestres, los habitantespodrían nadar en lagos de dióxido de carbono líquido. A una presión, Pc, superior a 72,8 atm y a una temperatura, Tc, de 31ºC, (punto crítico), donde finaliza la línea de equilibrio L-V, desaparece la...
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