Quiz # 2 Quimica General

Características de las soluciones.
Los diferentes estados de agregación de la materia, cuando las sustancias son puras, están formadas por un mismo tipo de componentes elementales, ya sean átomos, moléculas, o pares de iones. Los cambios de estado, cuando se producen, sólo afectan a su ordenación o agregación.
Sin embargo, en la naturaleza, la materia se presenta, con mayor frecuencia, enforma de mezcla de sustancias puras. Las disoluciones o soluciones constituyen un tipo particular de mezclas. El aire de la atmósfera o el agua del mar son ejemplos de soluciones. El hecho de que la mayor parte de los procesos químicos tengan lugar en disolución hace del estudio de las soluciones un apartado importante de la química.
Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias eniguales o distintos estados de agregación.  Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos.
Todas las propiedades de las soluciones : color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.
La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre desolvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.
Algunas de las características de las soluciones:
* Las partículas de soluto tienen menor tamaño que en las otras clases de mezclas.
* Presentan una sola fase, es decir, son homogéneas.
* Si se dejan en reposo durante un tiempo, las fases no se separan ni se observa sedimentación, es decir las partículasno se depositan en el fondo del recipiente.
* Son totalmente transparentes, es decir, permiten el paso de la luz.
* Sus componentes o fases no pueden separarse por filtración

* CLASIFICACION DE LAS SOLUCIONES
Las soluciones pueden clasificarse por su estado físico (ver la siguiente tabla)El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el solvente puede ser también un gas,un líquido o un sólido. El agua con gas es un ejemplo de un gas (dióxido de carbono) disuelto en un líquido (agua). Las mezclas de gases, son soluciones. Algunos metales son solubles en otros cuando están en el estado líquido y solidifican manteniendo la mezcla de átomos. Si en esa mezcla los dos metales se pueden solidificar, entonces serán una solución sólida. Estado Físico de la solución |Estado físico de los componentes puros | Ejemplo |
| Soluto | Solvente | |
Gaseoso | Gas | Gas | Aire. Mezclas gaseosas |
Líquido | Gas Líquido Sólido | Líquido Líquido Líquido | - Amoníaco en agua         - dióxido de carbono en aguaAcetona en agua Azúcar en agua |
Sólido | Gas Sólido Líquido | Sólido Sólido sólido | Hidrógeno en níquel Cobre en oro (aleación) Plata enMercurio (amalgama) |
Otras combinaciones de componentes son posibles pero no serían soluciones verdaderas. Por ejemplo, la mezcla de sólido en gas esta compuesta por dos fases y se trata de un aerosol que es una clase de coloide que se estudiará más adelante; igual sucede con las mezclas de líquido en gas. También se clasifican de acuerdo a su concentración: |
SOLUCION NO-SATURADA; es aquellaen donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación. Ej: a 0 ºC 100 g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es no saturada. |
SOLUCION SATURADA: en estas disoluciones hay un equilibrio entre la fasedispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto. Ej una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5 disueltos en 100 g de agua 0 ºC. |
SOLUCION SOBRE SATURADA: representan un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada. Para...