quizz 2 termodinamica
Páginas: 14 (3331 palabras)
Publicado: 18 de noviembre de 2014
PRE INFORME QUIMICA INORGANICA
PRACTICA PRESENCIAL
TUTOR:
JAIRO GRANADOS
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
INGENIERIA AMBIENTAL
ACACIAS META
2014
PRÁCTICA 1: GRAVIMETRÍA APLICADA
OBJETIVOS
1. Determinar el porcentaje de agua de hidratación del sulfato cúprico Pentahidratado, mediante técnicas: gravimétrica y de secado2. Cuantificar la concentración de los sólidos totales disueltos (TDS) en una
Muestra de agua, utilizando técnicas: gravimétrica y de evaporación.
FUNDAMENTO TEÓRICO
Todos los métodos gravimétricos están relacionados con la determinación de una masa, en el caso de la gravimetría por volatilización, lo que se determina es la masa del material que se pierde de la muestra durante elproceso de secado
El agua es un contaminante común en una muestra, ésta puede provenir de la atmósfera o de la solución en la que ocurre una reacción, de igual manera el agua puede estar presente en la estructura química de los sólidos, denominándose agua de Cristalización, debido a que las moléculas de agua se encuentran en la red cristalina de una sal hidratada. Tal es el caso del sulfato cúpricopentahidratado: CuSO4.5H2O, que es un sólido de color azul aguamarina, el cual al calentarse va transformándose en un material grisáceo y finalmente blancuzco, por causa de la evaporación de las moléculas de agua y la consecuente aparición de la sal anhidra, es decir, se produce la sal anhidra: CuSO4, La ecuación química que da cuenta de este proceso es como sigue:
El subíndicev, y la flecha hacia arriba, indican que el agua se elimina en fase de vapor hacia la atmósfera.
El porcentaje teórico del agua de hidratación, se calcula mediante la expresión:
En el laboratorio, este % H2O, se determina mediante técnica analítica gravimétrica, sometiendo una muestra de sal, depositada previamente en una cápsula ó crisol de porcelana de peso conocido, a larespectiva deshidratación, sobre un mechero ó una plancha de calentamiento, hasta peso constante ó la obtención del sólido blanquecino.
El porcentaje de agua se calcula así:
Ahora, teniendo en cuenta los pesos de la cápsula antes y después del proceso de calentamiento, se obtiene la ecuación 3:
Donde:
W1, representa el peso de la cápsula vacía ytarada
W2, es el peso de la cápsula con la muestra de sal hidratada W3, indica el peso de la cápsula con la sal anhidra
Sólidos Totales Disueltos (TDS)
La concentración de sólidos disueltos totales mide específicamente el total de residuos sólidos filtrables (sales y residuos orgánicos) a través de una membrana con poros de 2.0 µm (o más pequeños). Es un parámetro de análisis ambiental deaguas y puede actuar como indicador de la efectividad de procesos de tratamiento biológico y fisicoquímico de aguas usadas. Esta variable se reporta en partes por millón (ppm), cuya unidad se define así:
Por lo tanto, en el caso de la muestra a estudiar se tiene que:
El promedio de sólidos disueltos totales para los ríos de todo el mundo ha sido estimado en alrededor de 120ppm (Livingston., 1963). En el laboratorio, La determinación DE TDS, (http://www.uprm.edu/biology/profs/massol/manual/p2-tds.pdf), se basa en filtrar un volumen de agua conocido (100 mL es un volumen conveniente para agua dulce, en muestra de ambientes hipersalinos se utiliza generalmente volúmenes de 25 mL) para luego evaporarlo a 105°C, hasta que alcance un peso constante. A continuación, seprocede a pesar el residuo filtrable que permanece luego de la evaporación. Con los datos gravimétricos obtenidos a partir de la cápsula de porcelana ó de un beaker, se procede a calcular el % de TDS, de la siguiente forma:
Donde:
W1, representa el peso de la cápsula vacía y tarada ó beaker. W2, es el peso de la cápsula ó beaker con la muestra de agua. W3, indica el peso de...
PRACTICA PRESENCIAL
TUTOR:
JAIRO GRANADOS
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
INGENIERIA AMBIENTAL
ACACIAS META
2014
PRÁCTICA 1: GRAVIMETRÍA APLICADA
OBJETIVOS
1. Determinar el porcentaje de agua de hidratación del sulfato cúprico Pentahidratado, mediante técnicas: gravimétrica y de secado2. Cuantificar la concentración de los sólidos totales disueltos (TDS) en una
Muestra de agua, utilizando técnicas: gravimétrica y de evaporación.
FUNDAMENTO TEÓRICO
Todos los métodos gravimétricos están relacionados con la determinación de una masa, en el caso de la gravimetría por volatilización, lo que se determina es la masa del material que se pierde de la muestra durante elproceso de secado
El agua es un contaminante común en una muestra, ésta puede provenir de la atmósfera o de la solución en la que ocurre una reacción, de igual manera el agua puede estar presente en la estructura química de los sólidos, denominándose agua de Cristalización, debido a que las moléculas de agua se encuentran en la red cristalina de una sal hidratada. Tal es el caso del sulfato cúpricopentahidratado: CuSO4.5H2O, que es un sólido de color azul aguamarina, el cual al calentarse va transformándose en un material grisáceo y finalmente blancuzco, por causa de la evaporación de las moléculas de agua y la consecuente aparición de la sal anhidra, es decir, se produce la sal anhidra: CuSO4, La ecuación química que da cuenta de este proceso es como sigue:
El subíndicev, y la flecha hacia arriba, indican que el agua se elimina en fase de vapor hacia la atmósfera.
El porcentaje teórico del agua de hidratación, se calcula mediante la expresión:
En el laboratorio, este % H2O, se determina mediante técnica analítica gravimétrica, sometiendo una muestra de sal, depositada previamente en una cápsula ó crisol de porcelana de peso conocido, a larespectiva deshidratación, sobre un mechero ó una plancha de calentamiento, hasta peso constante ó la obtención del sólido blanquecino.
El porcentaje de agua se calcula así:
Ahora, teniendo en cuenta los pesos de la cápsula antes y después del proceso de calentamiento, se obtiene la ecuación 3:
Donde:
W1, representa el peso de la cápsula vacía ytarada
W2, es el peso de la cápsula con la muestra de sal hidratada W3, indica el peso de la cápsula con la sal anhidra
Sólidos Totales Disueltos (TDS)
La concentración de sólidos disueltos totales mide específicamente el total de residuos sólidos filtrables (sales y residuos orgánicos) a través de una membrana con poros de 2.0 µm (o más pequeños). Es un parámetro de análisis ambiental deaguas y puede actuar como indicador de la efectividad de procesos de tratamiento biológico y fisicoquímico de aguas usadas. Esta variable se reporta en partes por millón (ppm), cuya unidad se define así:
Por lo tanto, en el caso de la muestra a estudiar se tiene que:
El promedio de sólidos disueltos totales para los ríos de todo el mundo ha sido estimado en alrededor de 120ppm (Livingston., 1963). En el laboratorio, La determinación DE TDS, (http://www.uprm.edu/biology/profs/massol/manual/p2-tds.pdf), se basa en filtrar un volumen de agua conocido (100 mL es un volumen conveniente para agua dulce, en muestra de ambientes hipersalinos se utiliza generalmente volúmenes de 25 mL) para luego evaporarlo a 105°C, hasta que alcance un peso constante. A continuación, seprocede a pesar el residuo filtrable que permanece luego de la evaporación. Con los datos gravimétricos obtenidos a partir de la cápsula de porcelana ó de un beaker, se procede a calcular el % de TDS, de la siguiente forma:
Donde:
W1, representa el peso de la cápsula vacía y tarada ó beaker. W2, es el peso de la cápsula ó beaker con la muestra de agua. W3, indica el peso de...
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