qumica 4

UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL


FACULTAD DE TECNOLOGÍA MÉDICA

ESCUELA DE LABORATORIO Y ANATOMÍA PATOLÓGICA

Practica n°4
INTRIDUCCION EXPERIMENTAL AL SISTEMA PERIODICO


DOCENTE

Q.F. Carmen Fernández Arroyo

INTRODUCCIÓN

Desde el descubrimiento de los elementos químicos, el hombre siempre buscó ordenarlos sistemáticamente de tal forma que sus propiedades yaplicaciones sean más simples, pero, a la vez eficaz. La tabla periódica desde sus inicios en el año 1800 ha jugado un rol preponderante dentro del avance de la ciencia y tecnología. Los químicos del siglo XIX descubrieron tendencias periódicas en las propiedades físicas y químicas de los elementos mucho antes de que la teoría cuántica apareciera en escena. A pesar de que estos químicos desconocían laexistencia de los electrones y protones, sus esfuerzos para sistematizar la química de los elementos resultaron notablemente acertados. El presente informe de laboratorio tiene como finalidad dar a conocer las propiedades físicas y químicas de los elementos alcalinos, alcalinos térreos y halógenos mediante experimentos realizados con mucha precaución.OBJETIVOS
Estudiar las propiedades físicas y químicas de algunos elementos que se hallan formando grupos o períodos en la tabla periódica moderna.

INTRODUCCIÓN TEORICA
Se conoce como tabla periódica, la distribución de los elementos en forma creciente de su número atómico y elementos que tienen propiedades similares ordenadas en columnas verticales.
Los elementos de una columna se conocen comofamilias o grupos, y se identifican como IA, IIA y así sucesivamente hasta el VIIA llamados elementos representativos. El grupo B está formado por elementos denominados de transición y está compuesta por 10 columnas.
Los metales alcalinos conforman el Grupo IA y se caracterizan por ser muy reactivos, reaccionan violentamente con el agua formando hidróxidos y liberando hidrógeno se encuentran en lanaturaleza en forma de sales.
Los elementos como el Cu, Ag, y Au pertenecen al Grupo IB son más estables por lo que se les puede encontrar en la naturaleza en forma pura.

Los grupos VIA y VIIA contienen los elementos no metálicos fuertemente electronegativos. Entre los elementos IIA y IVA (Grupo B), figuran los elementos de transición, que disminuyen sus propiedades metálicas conforme sedesplazan a la derecha de la Tabla en un período o fila. En el grupo IIIA se encuentran elementos con propiedades anfóteras cuyos hidróxidos pueden reaccionar como ácidos y bases.

PARTE EXPERIMENTAL
Materiales:
8 Tubos de ensayo
Luna de reloj
Gradilla
Matráz Erlenmeyer
Reactivos:
Fe (NO)3 0.05M - Al en viruta - BrNa - Alcohol comercial
AgNO3 0.05M - Na metálico - CaCl2 -Fenolftaleína
KSCN 1M - NaF - KI - agua de cloro
NH4OH 6M - NaCl - CCl4
- K4Fe (CN)6 0.1M - SrCl2 - BACl2






PARTE EXPERIMENTAL:
A.- FAMILIA DE LOS METALES ALCALINOS (GRUPO IA)
Reactividad con el Agua
- En un vaso de precipitado o Matraz Erlenmeyer conteniendo 100 ml. de agua destilada se agrega un pedazo muy pequeño de sodio metálico,inmediatamente tapar el recipiente con una luna de reloj, la reacción es violenta. Observe y describa el fenómeno. Observar el color de la llama.
- Agregar II gotas de fenolftaleína. Observar a que se debe el cambio de coloración
- Repetir la reacción usando un pedazo más pequeño de potasio metálico Escribir las reacciones químicas respectivas.


SODIO:


Observamos que el pequeño trozo de Sodiotoma la forma de una pequeña esfera, posee un movimiento caótico y violento.
 Finalmente se desintegra para formar una solución homogénea; lo que ocurre en esta parte del proceso es lo siguiente: El sodio elemental reacciona fácilmente con el agua de acuerdo con el siguiente mecanismo de reacción:
2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH (ac)+ H2 (g) + calor
Se forma una disolución incolora, que consiste en...