Qumica
Páginas: 28 (6800 palabras)
Publicado: 6 de febrero de 2015
Índice.
1.1 El átomo y sus partículas subatómicas.
1.1.1 Rayos Catódicos Y Anódicos.
1.2 Base experimental de la teoría cuántica.
1.2.1 Teoría ondulatoria de la luz.
1.2.2 Radiación del cuerpo negro y la teoría de Planck.
1.2.3 Efecto fotoeléctrico.
1.2.4 Espectros de emisión y series espectrales.
1.3 Teoría atómica de Bohr.
1.3.1 Teoría atómica de Bohr-Sommerfeld.
1.4 TeoríaCuántica.
1.4.1 Principio de dualidad. Postulado de De Broglie.
1.4.2Principio de incertidumbre de Heisenberg.
1.4.3 Ecuación de onda de Schrödinger.
1.4.3.1 Significado físico de la función de onda Ψ.
1.4.3.2 Números cuánticos y orbitales atómicos.
1.5 Distribución electrónica en sistemas polielectrónicos.
1.5.1 Principio de Aufbau o de construcción.
1.5.2 Principio de exclusión de Pauli.1.5.3 Principio de máxima multicopiad de Hund.
1.5.4Configuración electrónica de los elementos y su ubicación en la tabla periódica.
1.5.5 Principios de radioactividad.
1.6 Aplicaciones tecnológicas de la emisión electrónica de átomos.
Objetivo:
Comprender la estructura de la materia y su relación con las propiedades físicas y químicas, enfocadas a sus aplicaciones a los dispositivoseléctricos y electrónicos así como a las técnicas requeridas para la construcción de equipos o sistemas electrónicos
1.1 El átomo y sus partículas subatómicas.
El átomo, constituido por núcleo pequeño, central, denso y de carga positiva, en el cual se concentra la mayor parte de la masa atómica. En el núcleo existen gran numero de partículas, denominadas subatómicas, conformados por protones (+),neutrones.
Se define como la unidad más pequeña de la materia, definida con su concepto griego, átomo: indivisible, impuesta por los pensadores de la antigua Grecia.
Demócrito, uno de los primeros pensadores en dar como concepto filosófico al átomo, ya que proponía este pensador que la materia no podía dividirse indefinidamente, por lo que debía existir una unidad o indestructible que conformarala materia.
Este concepto no se volvió a tomar en cuenta hasta el siglo XVII.
El científico John Dalton, propone que la materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
A su vez, postulo que los átomos del mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias.
Partículas Subatómicas.
Laspartículas subatómicas de átomo se dividen en dos partes fundamentales:
Núcleo.
Corteza.
El núcleo, es la parte del átomo donde se concentra casi toda su masa y está conformado por protones y neutrones.
Los protones, son la carga positiva de la partícula subatómica del átomo esta tiene una carga eléctrica elemental positiva que consta de 1 (1,6 × 10-19 C), [coulomb].
Por otra parte, losneutrones, son aquellas partículas que no tienen carga, ni positiva ni negativa, su carga eléctrica es nula
La corteza es la parte donde alberga a la unidad más pequeña del átomo. El electrón es la partícula subatómica de carga negativa que se encuentra girando alrededor del núcleo del átomo. Su valor absoluto es de 1.60210x10-19 c.
El número atómico, equivale al número totalde protones existentes en el núcleo atómico. Es característico de cada elemento químico y representa una propiedad fundamental del átomo, lo que es su carga nuclear.
1.1.1 Rayos Catódicos.
Los rayos catódicos, son corrientes de electrones observados en un tubo al vacio; es decir, tubos de cristal que se equipan por lo menos con 2 electrodos, un cátodo [electrodo negativo] (-) y un ánodo[electrodo positivo] (+), en una configuración conocida como diodo.
Los rayos catódicos, fueron principalmente estudiados por los llamados tubos crookes por el inventor e investigador llamado William Crookes.
Como se muestra en la figura, se aplica en el tubo al vacio una corriente eléctrica. Cuando se calienta el cátodo, emite una cierta radiación que viaja hacia el ánodo.
Se pudo...
Índice.
1.1 El átomo y sus partículas subatómicas.
1.1.1 Rayos Catódicos Y Anódicos.
1.2 Base experimental de la teoría cuántica.
1.2.1 Teoría ondulatoria de la luz.
1.2.2 Radiación del cuerpo negro y la teoría de Planck.
1.2.3 Efecto fotoeléctrico.
1.2.4 Espectros de emisión y series espectrales.
1.3 Teoría atómica de Bohr.
1.3.1 Teoría atómica de Bohr-Sommerfeld.
1.4 TeoríaCuántica.
1.4.1 Principio de dualidad. Postulado de De Broglie.
1.4.2Principio de incertidumbre de Heisenberg.
1.4.3 Ecuación de onda de Schrödinger.
1.4.3.1 Significado físico de la función de onda Ψ.
1.4.3.2 Números cuánticos y orbitales atómicos.
1.5 Distribución electrónica en sistemas polielectrónicos.
1.5.1 Principio de Aufbau o de construcción.
1.5.2 Principio de exclusión de Pauli.1.5.3 Principio de máxima multicopiad de Hund.
1.5.4Configuración electrónica de los elementos y su ubicación en la tabla periódica.
1.5.5 Principios de radioactividad.
1.6 Aplicaciones tecnológicas de la emisión electrónica de átomos.
Objetivo:
Comprender la estructura de la materia y su relación con las propiedades físicas y químicas, enfocadas a sus aplicaciones a los dispositivoseléctricos y electrónicos así como a las técnicas requeridas para la construcción de equipos o sistemas electrónicos
1.1 El átomo y sus partículas subatómicas.
El átomo, constituido por núcleo pequeño, central, denso y de carga positiva, en el cual se concentra la mayor parte de la masa atómica. En el núcleo existen gran numero de partículas, denominadas subatómicas, conformados por protones (+),neutrones.
Se define como la unidad más pequeña de la materia, definida con su concepto griego, átomo: indivisible, impuesta por los pensadores de la antigua Grecia.
Demócrito, uno de los primeros pensadores en dar como concepto filosófico al átomo, ya que proponía este pensador que la materia no podía dividirse indefinidamente, por lo que debía existir una unidad o indestructible que conformarala materia.
Este concepto no se volvió a tomar en cuenta hasta el siglo XVII.
El científico John Dalton, propone que la materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
A su vez, postulo que los átomos del mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias.
Partículas Subatómicas.
Laspartículas subatómicas de átomo se dividen en dos partes fundamentales:
Núcleo.
Corteza.
El núcleo, es la parte del átomo donde se concentra casi toda su masa y está conformado por protones y neutrones.
Los protones, son la carga positiva de la partícula subatómica del átomo esta tiene una carga eléctrica elemental positiva que consta de 1 (1,6 × 10-19 C), [coulomb].
Por otra parte, losneutrones, son aquellas partículas que no tienen carga, ni positiva ni negativa, su carga eléctrica es nula
La corteza es la parte donde alberga a la unidad más pequeña del átomo. El electrón es la partícula subatómica de carga negativa que se encuentra girando alrededor del núcleo del átomo. Su valor absoluto es de 1.60210x10-19 c.
El número atómico, equivale al número totalde protones existentes en el núcleo atómico. Es característico de cada elemento químico y representa una propiedad fundamental del átomo, lo que es su carga nuclear.
1.1.1 Rayos Catódicos.
Los rayos catódicos, son corrientes de electrones observados en un tubo al vacio; es decir, tubos de cristal que se equipan por lo menos con 2 electrodos, un cátodo [electrodo negativo] (-) y un ánodo[electrodo positivo] (+), en una configuración conocida como diodo.
Los rayos catódicos, fueron principalmente estudiados por los llamados tubos crookes por el inventor e investigador llamado William Crookes.
Como se muestra en la figura, se aplica en el tubo al vacio una corriente eléctrica. Cuando se calienta el cátodo, emite una cierta radiación que viaja hacia el ánodo.
Se pudo...
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