química 1

1.- EVOLUCION DE LA TEORIA ATOMICA

John Dalton nació el 6 de septiembre de 1766, en Eaglesfield, Condado de Cumberland, Inglaterra. En un principio trabajó como meteorólogo para la ciudad que vivió durante 57 años. Él desarrolló la teoría atómica en la que se basa la ciencia física moderna. Él desarrolló la tabla periódica principio, pero la mayor parte de sus medidas no eran del todocorrectos. Él pensaba que la materia estaba compuesta de pequeñas partículas pequeñas de diversos pesos y se combinan para hacer que otras sustancias. Pensaba que todos los átomos eran indivisibles e indestructibles. Pensaba que todos los átomos del mismo elemento eran exactamente iguales. Pensaba que todos eran pequeñas esferas. El único problema era que no iban a permanecer juntos por lo tanto haciendoque a desmoronarse. El siguiente modelo de Thomson resuelto este problema con los electrones de carga negativa atrae al núcleo con carga positiva.
Joseph John Thomson nació en 1856 en Manchester, Inglaterra. Se preguntó cómo sería el átomo de permanecer juntos y descubrió que las partículas cargadas negativamente llamadas electrones que se adhieren a las partículas que rodean el núcleo. Él creóun experimento llamado el experimento de plum-pudding donde los electrones siendo las ciruelas que se adhieren a la postre-núcleo. El problema con esto es que muchos de los cargos que se repelen si no había mucho espacio entre ellos debido a cargas iguales se repelen. El siguiente modelo de Rutherford que arreglar esto con un experimento que demostró que los átomos eran en su mayoría espaciovacío.
Ernest Rutherford nació en 1871 en Nelson, Nueva Zelanda. Trabajó como profesor de física en Montreal, Quebec en Canadá. Se estudiaron los efectos de la radiación en las cosas concretas y llegó a la conclusión de que había varias olas diferentes a la radiación que más tarde llamó alfa, beta y rayos gamma. También se preguntó de qué cosas estaban dentro de un átomo y preformado un experimentollamado el experimento de la lámina de oro. Se bombardearon una muy delgada pieza de lámina de oro con partículas alfa y los átomos obtenidos de un isótopo de oxígeno y protones. Muchas de las partículas se dirigió directamente a través de la lámina, pero algunos hacen rebotar. A continuación, la conclusión de que gran parte del átomo era espacio vacío. El problema de esto es que no demuestran cómolos electrones se mantuvieron alejados del núcleo. Esta tarde se resuelve el modelo de Bohr, que demuestra que se mueven los electrones en círculos alrededor del núcleo. Niels Bohr nació en 1885 en Copenhague, Dinamarca. Fue a la Universidad de Cambridge en Inglaterra para aprender acerca de la física nuclear en el físico Joseph John Thomson. Cuando terminó, se trasladó a Manchester, Alemania paratrabajar con el físico Ernest Rutherford. Su trabajo giró sobre el modelo nuclear de Rutherford de un átomo, en el que fue visto el átomo como un núcleo compacto rodeado de mucho más ligeros electrones cargados negativamente. Él utilizó la teoría cuántica y la constante de Planck (La relación entre el tamaño y la frecuencia de la radiación cuántica). Antes de ir a trabajar en las armas nuclearesde Alemania llegó a la conclusión de que los electrones la vuelta al núcleo como los planetas hacen en nuestro sistema solar. El problema con esto es que era imposible decir dónde estaban los electrones. Esto se soluciona por el profesor de Heisenberg.
Werner Heisenberg nació en 1901 en Würzburg, Alemania. Fue a la Universidad de Munich en Alemania. Heisenberg creó la primera versión de lamecánica cuántica, llamado mecánica de matrices en el año 1925. Su versión se explica el movimiento de los electrones en términos puramente matemáticos. Se utiliza esta en un átomo y llegó a la conclusión de que los electrones no siempre se mueven en un patrón circular como el sistema solar pero se puede encontrar haciendo así que el 90% del tiempo. Mecánica matricial de Heisenberg también demostró...