Química 1


Química


FORMULEO y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGANICOS



Profesor: Fernando Urbicain

Expectativas de logro


# Clasificar los compuestos químicos.
# Calcular el numero de oxidación de un elemento en un compuesto dado.
# Deducir las fórmulas moleculares de los compuestos inorgánicos más importantes y
los nombres por las nomenclaturas en usoactualmente.
# Escribir y balancear correctamente las ecuaciones de obtención de los principales
compuestos inorgánicos
# Conocer los usos y aplicaciones de las principales sustancias y sus implicancias
ambientales



Areas de interacción:

Investigación sobre usos y aplicaciones de compuestos químicos (Aprender a aprender – Salud y Educación social)
Investigación sobre lasfábricas de pasta de celulosa (Homo faber-Aprender a aprender-Salud y educación social)
Glosario de términos (Aprender a aprender)

Introducción

En esta unidad aprenderán a escribir y nombrar las fórmulas moleculares de las principales sustancias inorgánicas. Experimentarán con ellas en el laboratorio y serán capaces de escribir sus ecuaciones de obtención. Para ellonecesitarán trabajar con los denominados números de oxidación de los elementos.

Se denomina número de oxidación al número de electrones que un elemento pierde o recibe cuando pasa del estado libre al estado combinado.

Encontrarán estos números en una tabla que está incluida en esta guía y DEBERAN UTILIZARLA PARA PODER ENTENDER LA TEORIA Y PARA RESOLVER LOS EJERCICIOS. Por esto es que deben tenerlaSIEMPRE A MANO.

¿Parezco un poco exagerado no?. Si supieran cuántos alumnos pierden o se olvidan de traer a clase esta tabla...............!!!.
Por último les comento que no podrán resolver nada de esta guía si no memorizan ya la siguiente regla:

La suma de los números de oxidación de los elementos que forman a
unamolécula debe ser igual a cero

Oxidos básicos

Provienen de la combinación entre un METAL y OXIGENO.

Como primer ejemplo consideremos el elemento sodio (Na). Si quieren deducir la fórmula del compuesto que se forma al combinarse este elemento con el oxígeno harán lo siguiente:

Escriben el símbolo del sodio y al lado el símbolo del oxígeno, ambos con su número deoxidación escrito como supraíndice:

¡TENGAN LA TABLA DE NUMEROS DE OXIDACION ANTE SUS OJOS!!!!


Na+1 O –2 Si efectúan la suma de los Nros de oxidación es: +1-2= -1

y dijimos que debe dar cero. Por lo tanto es necesario agregar otro átomo de Na y por lo tanto escribirán:

Na+1 O –2 Na+1 y concluirán entonces que la fórmula
del óxido es:Na2O




Es decir que en una fórmula molecular los subíndices numéricos indican el número de átomos necesario de cada elemento para que la suma de los Nros de oxidación sea igual a cero.

(Vale aclarar que cuando el subíndice es 1, no se escribe)




Sien este momento dicen: “No entiendo”, vean otro ejemplo ( ¡antes de preguntar al profesor!):

Consideremos ahora al Calcio (Ca): Ca+2 O-2 La suma es: +2-2=0

Por lo tanto no es necesario agregar átomos de ninguno de los dos elementos y la fórmula es: CaO

¿Siguen sin entender........? . Veamos otro ejemplo (¡Espero que sea el último!!)

Consideremos el Aluminio (Al): Al+3 O-2La suma es: +3-2=+1

Es necesario agregar entonces otro átomo de O (o sea otro átomo con carga contraria a la carga que “sobra”: Al+3 O-2 O-2 y la suma es:
+3-2-2= -1. Agregamos otro Al: Al+3 O-2 O-2 Al+3 y la suma es: +3-2-2+3= +2
Agregamos otro O: Al+3 O-2 O-2 Al+3 O-2 y........la suma da cero!!!!!
La fórmula es entonces:
Al2O3

Sí, ya sé....