Química 2 Medio_ Orbitales y Números cuánticos

9/8/2015

Química 2º Medio: Orbitales y Números cuánticos

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Orbitales y Números cuánticos
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Mientras que en el modelo de Bohr se hablaba de órbitas definidas  en  el  modelo  de  Schrödinger  sólo

Agua (11)podemos hablar de las distribuciones probables para un electrón con cierto nivel de energía. Así para

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un electrón en el estado fundamental la probabilidad de la distribución se refleja en la siguiente figura,

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De la resolución de la ecuación de onda de Schrödinger se obtiene una serie de funciones de onda  (ó
probabilidades de distribución de los electrones) para los diferentes niveles energéticos que se denominanorbitales atómicos.
La  figura  anterior  representa  el  orbital  de  mínima  energía  del  átomo  de  hidrógeno.  Mientras  que  el
modelo de Bohr utilizaba un número cuántico(n) para definir una órbita el modelo de Schrödinger utiliza
tres números cuánticos para describir un orbital: n, l y ml . A continuación vemos las características de
estos números:
Número  cuántico  principal (n):Representa  al  nivel  de  energía  (estado  estacionario  de  Bohr)  y  su
valor  es  un  número  entero  positivo  (1,  2,  3,  4,  etc)  y  se  le  asocia  a  la  idea  física  del  volumen  del
orbital. Dicho de otra manera el número cuántico principal determina el tamaño de las órbitas, portanto, la distancia al núcleo de un electrón vendrá determinada por este número cuántico. Todas las
órbitas con el mismo número cuántico principal forman una capa. Su valor puede ser cualquier número
natural mayor que 0 (1, 2, 3...) y dependiendo de su valor, cada capa recibe como designación una
letra. Si el número cuántico principal es 1, la capa se denomina K, si 2 L, si 3 M, si 4 N, si 5 P, etc.

Número cuántico secundario (l):
Identifica  al  subnivel  de  energía  del  electrón  y  se  le  asocia a  la  forma  del  orbital.  Sus  valores
dependen del número cuántico principal "n", es decir, sus valores son todos los enteros entre 0 y
(n­1), incluyendo al 0. Ejemplo: n = 4 ; l = 0, 1, 2, 3. Dicho de otra manera, El número cuántico azimutal

http://iiquimica.blogspot.com/2006/02/orbitales­y­nmeros­cunticos.html

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Química 2º Medio: Orbitales y Números cuánticosdetermina  la  excentricidad  de  la  órbita,  cuanto  mayor  sea,  más  excéntrica  será,  es  decir,  más
aplanada  será  la  elipse  que  recorre  el  electrón.  Su  valor  depende  del  número  cuántico  principal  n,
pudiendo variar desde 0 hasta una unidad menos que éste(desde 0 hasta n­1). Así, en la capa K, comon vale 1, l sólo puede tomar el valor 0, correspondiente a una órbita circular. En la capa M, en la que n
toma el valor de 3, l tomará los valores de 0, 1 y 2, el primero correspondiente a una órbita circular y los
segundos a órbitas cada vez más excéntricas.

Número  cuántico  magnético  (m):  Describe  las  orientaciones  espaciales  de  los  orbitales.  Sus
valores son todos los enteros del intervalo (­l,+l) incluyendo el 0.Ejemplo: n = 4l = 0, 1, 2, 3m = ­3, ­2,
­1,  0,  +1, +2,  +3.  Dicho  de  otra  manera,  El  número  cuántico  magnético  determina  la  orientación
espacial  de  las  órbitas,  de  las  elipses.  Su  valor  dependerá  del  número  de  elipses  existente  y  varía
desde  ­l  hasta  l,  pasando  por  el  valor  0.  Así,  si  el  valor  de  l  es  2,  las  órbitas  podrán  tener  5...