QUÍMICA III

Colegio de Bachilleres 04 “Culhuacan”
Química III
Profesor: Rosas Landa Sandoval Sergio
Nombre: Medellín Hernández Eber
Matricula: 21060955B




Relaciones Estequiometricas.
La estequiometria establece relaciones entre las moléculas o elementos que conforman los reactivos de una ecuación química con los productos de dicha reacción. Las relaciones que se establecen son relacionesMolares entre los compuestos o elementos que conforman la ecuación química: siempre en Moles, JAMAS en gramos.
La estequiometria es el estudio de las relaciones cuantitativas (de cantidades) entre los reactivos y los productos en una ecuación química y se basa en la ecuación balanceada.
Los coeficientes estequiometricos de una reacción química solo nos indican la proporción en la que reaccionan dichassustancias. No nos dicen cuanto están reaccionando.
Analicemos la siguiente ecuación química balanceada: C7H8 + 9 O2 > 7 CO2 + 4 H2 O
Podemos establecer las siguientes relaciones:
Por 1 mol de C7 H8 que reacciona, se necesita 9 moles de O2 . En pocas palabras, estamos estableciendo una regla de tres, la cual también la podemos escribir como un factor de conversión unitario:

(1 mol C7 H8) /(9mol O2)

También podemos establecer relaciones entre los moles de O2 y los moles de CO2 producidas entre los moles de H2O producidas y la cantidad de O2 necesarias para producirlas, tal y como podemos observar en las siguientes relaciones estequiometricas:
(9 mol O2) / (7 mol CO2) (4 mol H2O) / (9 mol O2)

CALCULOS CON ESTEQUIOMETIA.
Una reacción química balanceada, nos informa sobrelas relaciones morales entre reactantes y productos.
Cuando se lleva a cabo una reacción química ya sea, en el laboratorio, en una fábrica o en la naturaleza, las cantidades que se emplean pueden ser muy variadas y se conocen como las condiciones de reacción. Las relaciones estequiometricas, nos permitirán conocer la cantidad de producto que esperamos en las reacciones químicas, dicho de otramanera, estas relaciones nos permiten conocer cuánto se producirá o cuanto se necesitara de una sustancia, cuando la reacción ocurre a esas condiciones.
Por ejemplo, si nos piden calcular:
¿Cuántos moles de cloruro de magnesio (MgCl2), se producirán, si se hacen reaccionar 2,4 g de Mg. Con suficiente cantidad de acido clorhídrico (HCl)? (estas son las condiciones de reacción).
La reacción química esla siguiente:
Mg(s) +HCl(ac) > MgCl2(ac) +H2(g)
El primer paso será balancear la ecuación, esto permite conocer las relaciones estequiometricas existentes entre reactivos y productos.
Mg(s) +2 HCl(ac)>MgCl2(ac)+H2(g)
El segundo paso, como las relaciones estequiometricas se establecen en moles, debemos conocer a cuantos moles equivale la cantidad de gramos del reactivo, Si la masa molar del Mges igual a 24g/mol tendremos que a las condiciones de la reacción descrita anteriormente, se están haciendo reaccionar 0,1 mol de Mg.
El tercer paso, analizamos las relaciones estquiometricas descritas en la ecuación balanceada. Podemos ver que la relación entre el Mg (reactivo) y el MgCl2 (producto) es 1:1; por lo que podemos concluir que a las condiciones de esa reacción se producirá 0,1 molesde MgCl2
Masa molar
Sabemos que los átomos son muy pequeños para poder trabajar son ellos individualmente, por ello de desarrollo una unidad de átomos que describe un gran número de ellos y hace posible el trabajo practico. La unidad definida por el sistema internacional es el mol, la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales como átomos hay exactamente en 12 gramos decarbono 12. El numero aceptado para un mol es 6.02 x 1023
Debemos considerar un mol como un conjunto de partículas tal como una docena (12 unidades) o decenas (10 unidades).
Vimos que un mol de átomos de carbono 12 tiene una masa exactamente de 12g y contiene 6.02 x 1023 átomos. Esta cantidad de llama masa o peso molar e indica la masa de un mol de unidades. Dado que cada átomo de carbono 12...