Química tec. ias

QUÍMICA TECNOLÓGICA
(PARTE A)

1-Las propiedades de la materia pueden ser Intensivas o Extensivas, y los siguientes parámetros medibles se agrupan en:
Intensivas: son aquellas que no dependen de la masa del cuerpo. Densidad, Punto de Fusión, Punto de Ebullición, Viscosidad, Índice de Refracción, Peso Específico, Índice de Dilatación.
Extensivas: son aquellas que dependen de la masa delcuerpo.
Propiedades intensivas o específicas: son las características de la materia que son independientes de la cantidad a medir, no importa la cantidad estas propiedades siempre permanecen constantes, no son aditivas, en muchos casos son el resultado de dos propiedades extensivas, como es el caso de la densidad que es la relación que existe entre masa y volumen
Densidad, Punto de Fusión, Punto deEbullición, Índice de Refracción, Peso especifico, Viscosidad, Índice de Dilatación
Propiedades extensivas llamadas también generales, como su nombre lo indica, están basadas en función de la cantidad de materia a considerar.
Masa, Volumen
2- Todo en el Universo está formado por materia. La materia se puede encontrar en 3 estados de agregación o estados físicos: sólido, líquido y gaseoso.Sus propiedades son:
-El SÓLIDO:
* Posee forma propia y tiene marcada capacidad para conservarla a pesar de las fuerzas que tienden a deformarla.
  * Presenta volumen propio.
-El LÍQUIDO:
  * Presenta volumen propio y definido.
  * Adopta la forma del recipiente que lo contiene.
-GASEOSO:
  * No presenta forma propia, sino la del recipiente que lo contiene.
  * No representasuperficie libre de separación.
  * No tienen volumen propio, sino que tienden a expandirse indefinidamente ocupando el mayor volumen posible.












Gaseoso
Liquido
Solido



Masa constante
Volumenconstante
Forma constante
Masa constante
Volumen constante
Forma variable
constante
Volumen variable
Forma variable

3- Boyle:
R:1 R:2

Toma 2 recipientes: y dice que
V1 (Volumen 1) = v2 (volumen 2)
T1 (Temperatura 1) = T2(temperatura 2)
P1 (presión 1) = p2 (presión 2)
Formula :
P1 v1 = P2 V2
T1 T2
Gay Lussac:
Primera Ley (combinaciones volumétricas de los gases)Cuando se combinan dos sustancias gaseosas sus respetivos volúmenes medidos en las mimas condiciones de presión y temperatura, guardando entre si una relación de números enteros y pequeños
Segunda Ley (combinación volumétrica de los gases)
Cuando el compuesto resultante de la reacción de los gases es otro gas su volumen medido en las mismas condiciones de presión y temperatura que el de los gasesreaccionante s guarda con respecto a los volúmenes de estos una relación de numero entero y pequeña
Gay Lussac
1
R1 R2

V1 (Volumen 1) = v2 (volumen 2)
T1 (Temperatura 1) = T2 (temperatura 2)
P1 (presión 1) = p2 (presión 2)

V1 = V2
T1 T2

2 R1 R2

V1 (Volumen 1) = v2 (volumen 2)
T1 (Temperatura 1) = T2 (temperatura 2)
P1 (presión 1) = p2 (presión 2)
P1 = P2
V1V2
Si tomamos la ley de Gay Lussec como ejemplo o referencia y falta una variable, se calcula mediante una ecuación Ej:
T=:325k T=325 K
P=1 atm P= 5 amt Falta una variable
V1= dm V2=? (Volumen 2)

V2= P2 = V2 = 5atm
P1/ V1 1 atm /3 dm
Las mas variables faltantes se calculan mediante una ecuación

4-  REACCIONES QUÍMICAS:
  *Reversibles: son reacciones que se producen en ambos sentidos, es decir que no se completan, puesto que el sistema formado por la misma contendrá cuatro compuestos, como en el siguiente ejemplo: I2, H2, H y I.
I2   +   H2   ====== 2 HI
  * Irreversibles: son las que se producen en un solo sentido, es decir que luego de producida la reacción desaparecen los reactantes formando nuevas sustancias, es...