Química Y Sus Reacciones.
Páginas: 3 (614 palabras)
Publicado: 28 de noviembre de 2012
PRACTICA No. 8
ESTEQUIOMETRIA DE LAS REACCIONES.
OBJETIVO.
Familiarizarse con algunos procedimientos básicos de laboratorio, conocer algo de la química de un elemento de transición típico yentender el concepto de porcentaje de rendimiento.
CONSIDERACIONES TEORICAS.
La mayoría de las síntesis químicas involucran la separación y purificación del producto deseado del resto de subproductosformados. Algunos métodos de separación, tales como la filtración, la sedimentación y decantación, ya han sido descritos en experimentos anteriores. Este experimento esta diseñado para evaluarcuantitativamente estas operaciones. Al mismo tiempo se pretende que adquiera un mayor entendimiento de dos de los tipos fundamentales de reacciones químicas; las reacciones de óxido-reducción y demetátesis. Por medio de estas reacciones realizara varias transformaciones químicas que involucraran al cobre y finalmente recuperará la muestra de cobre con la máxima eficiencia. Las reacciones químicasinvolucradas, son las siguientes:
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O redox
Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2 NaNO3 metátesis
Cu(OH)2 →∆ CuO + H2O deshidratación
CuO + H2SO4 →CuSO4 + H2O metátesis
CuSO4 + Zn → ZnSO4 + CU redox
El objetivo de este experimento es recuperar todo el cobre en fu forma analíticamente pura. Esta en una prueba para determinar sushabilidades en el laboratorio
El porcentaje de rendimiento del cobre, puede ser expresado como la cantidad obtenida respecto de la esperada multiplicada por 100:
% Rendimiento=peso de Cu obtenidopeso de CUcalculadox 100
MATERIALES:
3 vasos de precipitado de 250 ml.
1 probeta de 50 ml.
2 pipetas de 5 ml.
1 capsula de porcelana.
1 tela de asbesto.
1 anillo.
1 soporte universal.
1 mecherobunsen.
1 varilla de vidrio.
1 balanza analítica.
Reactivos:
Alambre de cobre.
Zinc en polvo.
Acido nítrico.
Agua destilada.
Hidróxido de sodio 3M.
Acido sulfúrico 6M.
Metanol.
Acetona....
ESTEQUIOMETRIA DE LAS REACCIONES.
OBJETIVO.
Familiarizarse con algunos procedimientos básicos de laboratorio, conocer algo de la química de un elemento de transición típico yentender el concepto de porcentaje de rendimiento.
CONSIDERACIONES TEORICAS.
La mayoría de las síntesis químicas involucran la separación y purificación del producto deseado del resto de subproductosformados. Algunos métodos de separación, tales como la filtración, la sedimentación y decantación, ya han sido descritos en experimentos anteriores. Este experimento esta diseñado para evaluarcuantitativamente estas operaciones. Al mismo tiempo se pretende que adquiera un mayor entendimiento de dos de los tipos fundamentales de reacciones químicas; las reacciones de óxido-reducción y demetátesis. Por medio de estas reacciones realizara varias transformaciones químicas que involucraran al cobre y finalmente recuperará la muestra de cobre con la máxima eficiencia. Las reacciones químicasinvolucradas, son las siguientes:
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O redox
Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2 NaNO3 metátesis
Cu(OH)2 →∆ CuO + H2O deshidratación
CuO + H2SO4 →CuSO4 + H2O metátesis
CuSO4 + Zn → ZnSO4 + CU redox
El objetivo de este experimento es recuperar todo el cobre en fu forma analíticamente pura. Esta en una prueba para determinar sushabilidades en el laboratorio
El porcentaje de rendimiento del cobre, puede ser expresado como la cantidad obtenida respecto de la esperada multiplicada por 100:
% Rendimiento=peso de Cu obtenidopeso de CUcalculadox 100
MATERIALES:
3 vasos de precipitado de 250 ml.
1 probeta de 50 ml.
2 pipetas de 5 ml.
1 capsula de porcelana.
1 tela de asbesto.
1 anillo.
1 soporte universal.
1 mecherobunsen.
1 varilla de vidrio.
1 balanza analítica.
Reactivos:
Alambre de cobre.
Zinc en polvo.
Acido nítrico.
Agua destilada.
Hidróxido de sodio 3M.
Acido sulfúrico 6M.
Metanol.
Acetona....
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