Rápidez de Rx

UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE QUÍMICA Y FARMACIA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA, FÍSICA Y MATEMÁTICA
SECCIÓN DE MATEMATICA

ASIGNATURA: Matemáticas III

TEMA: Rapidez de reacción.

DOCENTE:
Msc. Mirna Lorena Sorto Álvarez

INTEGRANTES:
Luis Alfredo Carrillo Castillo

carnet: CC12139

Jorge Armando Bautista Duran

carnet: BD03004

Luis Fernando Mendoza Murcia

carnet: MM11048

Ciudaduniversitaria, 10 de abril del 2014

ÍNDICE
1.3. INTRODUCCIÓN

1.4. OBJETIVOS

1.5. MARCO TEÓRICO

1.6. DESARROLLO MATEMÁTICO

1.7. APLICACIONES

1.8. CONCLUSIONES

1.9. RECOMENDACIONES

1.10. REFERENCIAS

1.11. ANEXOS

1.3. INTRODUCCIÓN

En el presente trabajo se da a conocer el tema de rapidez de reacción, se plantean los
diferentes factores que afectan la rapidez de esta reacción, y además se plasmancálculos
matemáticos que llevan a una deducción de las ecuaciones de orden de reacción de 0, ½, 1
y 2. Se muestran además aplicaciones graficas de las distintas ordenes de reacción tanto
para reactivo como para productos y por medio de tales gráficos poder deducir con
respecto al coeficiente de correlación a que orden de reacción pertenece esas reacciones
químicas experimentales y con base a lo dichoanteriormente poder sacar la vida media o
tiempo medio de esa reacción.

1.4. OBJETIVOS

Objetivo general:
Estudiar la rapidez de una reacción química donde interviene un único reactivo.

Objetivos específicos:
Definir la rapidez de reacción, y explicarla gráficamente.
Explicar los factores que modifican la rapidez de las reacciones
Explicar la rapidez instantánea de una reacción y la constantede rapidez mediante un ejemplo.
(hacer gráficos en Excel).
Encontrar la ecuación integrada de las reacciones químicas a diferentes órdenes de reacción: 0, 1 y
2.
Disponga de datos bibliográficos de tiempo, concentración para reacciones de primero y segundo
orden y encuentre la vida media y la constante de rapidez (determine coeficiente de correlación
lineal utilizando Excel).
Determinar laconstante de rapidez de una reacción de primer orden mediante un gráfico en papel
semilogarítmico.
Disponga de datos bibliográficos de disoluciones para determinar la constante de rapidez y la vida
media.
Explicar la importancia de la rapidez de las reacciones en la cinética de los fármacos.

1.5. MARCO TEORICO.

RAPIDEZ DE REACCION
Definición
La velocidad de reacción o rapidez de reacción cuantifica larapidez con la que se consumen los reactivos
o la rapidez con la que se forman los productos. La velocidad de reacción se expresa como la variación de
la concentración con respecto al tiempo transcurrido. La velocidad de reacción se define por la velocidad
en el que las moléculas colisionan.
Reactivos
A

productos
B

Esta ecuación indica que, durante el transcurso de una reacción las moléculas
Dereactivos se consumen mientras que se forman las moléculas de producto.

∆

∆





∆

∆

∆ indica diferencia entre el
instante final y el instante
inicial.

Las velocidades siempre deben ser positivas, por tanto, observa el signo que se ha colocado delante del a expresión
de la velocidad que depende de la concentración de A que es un reactivo y a medida que transcurre el tiempo suconcentración disminuye, para contrarrestar esto y tener expresiones de velocidad positivas, se coloca un signo
delante de la velocidad promedio que depende de un reactivo.

Figura 1.1. Este gráfico nos ayudan a entender cómo transcurre la reacción con el tiempo: al inicio de la
reacción, sólo tenemos al reactivo A y
nada de B. Con el trascurrir del tiempo,
la concentración de A va disminuyendo,
mientrasque la de B va creciendo. Estas
variaciones ocurren hasta un cierto
punto, donde la velocidad disminuye
notablemente hasta que casi no cambia
más. Este instante viene dado por el final
de la reacción: el momento en que todo
el reactivo se transformó en producto.

Factores que afectan la rapidez de una reacción química

Estos factores están relacionados con los reaccionantes o con la reacción...