Radicales Libres
Páginas: 4 (772 palabras)
Publicado: 17 de febrero de 2013
ESCUELA SECUNDARIA GENERAL DEL ESTADO
“FAUSTINO SALAZAR GARCÍA”
CIENCIAS III
OXIDACIÓN
GRADO: 3 GRUPO: “B”
ALUMNO: CARLOS FRANCISCO RODEAESPINOSA
PROFESORA: VERÓNICA TREJO CARMONA
CICLO ESCOLAR: 2011-2012
HEROICA PUEBLA DE ZARAGOZA
INTRODUCCIÓN
La oxidación (óxido-reducción, reacción redox) es una reacción química en laque existe una transferencia electrónica entre los reactivos.
Para que exista una oxidación, debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
* Agente reductor: es elelemento que cede electrones de su estructura, aumentando su oxidación.
* Agente oxidante: es el elemento químico que acepta esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía.Cuando un elemento químico reductor cede electrones se convierte en un elemento oxidado.
Cuando un elemento químico oxidante capta electrones se convierte en un elemento reducido.
Al suceder estose forma un par redox.
OXIDACIÓN DE LA FRUTA
Al exponerse la carne de ciertos frutos a la acción del aire podemos observar cómo se oscurece después de unos instantes.Esto se debe a la enzima llamada polifenol oxidasa (PPO) que son compuestos aromáticos de la fruta.Al cortar la fruta se libera la enzima que se encuentra en las células de la fruta y se oxida gracias al oxígeno de su alrededor transformándose en quinonas que reaccionan con grupos amino dediferentes compuestos formando compuestos coloridos que reciben el nombre de melaninas. El ácido cítrico Vitamina E, se oxida con gran facilidad y puede usarse para eliminar el oxígeno yevitar que la fruta se oscurezca. Por ello, si se remoja en zumo de limón las peras permanecerán claras por mucho más tiempo.
OXIDACIÓN DE LA CARNE
La oxidación de la carne...
“FAUSTINO SALAZAR GARCÍA”
CIENCIAS III
OXIDACIÓN
GRADO: 3 GRUPO: “B”
ALUMNO: CARLOS FRANCISCO RODEAESPINOSA
PROFESORA: VERÓNICA TREJO CARMONA
CICLO ESCOLAR: 2011-2012
HEROICA PUEBLA DE ZARAGOZA
INTRODUCCIÓN
La oxidación (óxido-reducción, reacción redox) es una reacción química en laque existe una transferencia electrónica entre los reactivos.
Para que exista una oxidación, debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
* Agente reductor: es elelemento que cede electrones de su estructura, aumentando su oxidación.
* Agente oxidante: es el elemento químico que acepta esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía.Cuando un elemento químico reductor cede electrones se convierte en un elemento oxidado.
Cuando un elemento químico oxidante capta electrones se convierte en un elemento reducido.
Al suceder estose forma un par redox.
OXIDACIÓN DE LA FRUTA
Al exponerse la carne de ciertos frutos a la acción del aire podemos observar cómo se oscurece después de unos instantes.Esto se debe a la enzima llamada polifenol oxidasa (PPO) que son compuestos aromáticos de la fruta.Al cortar la fruta se libera la enzima que se encuentra en las células de la fruta y se oxida gracias al oxígeno de su alrededor transformándose en quinonas que reaccionan con grupos amino dediferentes compuestos formando compuestos coloridos que reciben el nombre de melaninas. El ácido cítrico Vitamina E, se oxida con gran facilidad y puede usarse para eliminar el oxígeno yevitar que la fruta se oscurezca. Por ello, si se remoja en zumo de limón las peras permanecerán claras por mucho más tiempo.
OXIDACIÓN DE LA CARNE
La oxidación de la carne...
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