Radioactividad

Radiactividad

Radiactividad natural
Fue descubierta por:
• Henri Becquerel (1895), y
• Marie y Pierre Curie.
Encontraron que la radiactividad ¡No es una
reacción química!
• α, β-, β+, CE, γ

Nucleones
Nombre genérico que reciben los neutrones
(n) y los protones (p).
Ejemplo:
si un átomo tiene 27 protones y 33 neutrones
por tanto tiene, 60 nucleones

Atomo

Partículadivisible compuesta por un núcleo
integrado por nucleones y alrededor girando
los electrones, e-

Densidad del núcleo

Densidad del núcleo: 140 millones de
toneladas/cm3
Densidad del Osmio = 22.57 g/ cm3
(elemento conocido de mayor densidad)

Núclido
• Conjunto de átomos caracterizados por el número de
protones (Z), número de neutrones (N) y por el nivel
de energía.
Notas:
• Todonúclido pertenece a un elemento químico.
• Existen elementos químicos naturales y artificiales:
– Núclido natural: aquellos que existen sin intervención del
hombre;
– Núclido artificial: creados por el hombre.

• De cada elemento químico existen varios núclidos.

Elemento químico
• Conjunto de átomos con un mismo número de
protones
Notas:
• Los protones son quienes definen el carácterquímico de un elemento.
• Un átomo puede adquirir o perder e- sin dejar de
ser ese elemento.
• Hasta 1993, se habían descubierto los elementos
químicos hasta Z=109; después …..hasta el Z=
112; …..

Números Z, N y A
• Z (Número atómico): Indica el número de
protones que existen en el núcleo de cada átomo
de un núclido o de un elemento químico.
• N (Número de neutrones): indica el número deneutrones que existen en el núcleo de cada átomo.
• A (Número másico): Número de nucleones que
existen en el núcleo de cada núclido.
• A=Z+N

Masa atómica
Masa promedio de un átomo de un elemento
químico.

Ejemplo:
• El calcio-40 (Ca-40) tiene:
• 40.078 uma
• Z =20
• N = 20
• A = 40

Notación de los núclidos

A

X,

A
X ,

X-A

Ejemplos:
13C

; C13 ; C-13
60mCo ;Co60m ; Co-60m

Tabla de núclidos o carta de
Segré

Tabla de núclidos o de Segré

Tabla de núclidos o carta de
Segré

Tabla de núclidos
En la tabla de núclidos (Tabla de Segré) se
distinguen:
• Núclidos naturales: cuadros negros
• Núclidos artificiales: cuadros coloreados.

Relaciones entre los núclidos

Isótonos
Definición: Núclidos con igual número de neutrones
(N) ydiferente número atómico (Z).
• Tienen diferente número másico (A).
Ejemplos:
Núclido
Mg-26
Al-27

Z
12
13

N
14
14

A
26
27

Isótopos
Definición: Núclidos con igual número atómico (Z)
y diferente número de neutrones (N).
• Tienen diferente número másico (A)
• Pertenecen al mismo elemento químico.
Ejemplos:
Núclido
Z
N
A
• Mg-24
12
12
24
• Mg-25
12
13
25
• Mg-2612
13
26

Isóbaros
Definición: Núclidos con igual número
másico (A) y diferente número atómico (Z).
Ejemplos:
Núclido
Z
N
A
Ar-36
18
18
36
Cl-36
17
19
36
S-36
16
20
36

Isodiáfaros
Definición: aquellos núclidos que tienen igual
diferencia N-Z..
Ejemplos:
Núclido
Z
N
N-Z
Cd-107
48
59
11
In-109
49
60
11
Sn-111
50
61
11

Isómeros
Definición: Núclidoscon igual número de
protones (Z), igual número de neutrones (N)
pero diferente nivel de energía.
Ejemplos:
Au-196m2;
Au-196m1;
Au-196
Co-6om;
Co-60
m: de metastable.
La m indica el nivel de energía.

Tabla de núclidos
Al observar la tabla de núclidos se puede apreciar
que:
• Existen 21 elementos químicos que tienen un solo
núclido natural.
Ejemplos:
Núclido
Núclidos naturalesSodio (Na)
Na-23
Aluminio (Al)
Al-27
Fósforo (P)
P-31
Cobalto (Co)
Co-59
Nota: No tienen núclido natural el tecnecio (Tc,
Z=43) , el prometio (Pr, Z=61) y los de Z >92.

Tabla de núclidos
Los demás elementos químicos, con Z < 92, tienen
dos o más núclidos naturales.
Ejemplos:
Elemento # Núclidos
Núclidos naturales
N
O
Fe
Sn

2
3
4
10

N- 14 ; N-15
O-15; O-16; O-18...