Rapidez de Reaccion quimica

Rapidez de Reacción Química

Una reacción química consiste en el cambio de una o más sustancias en otra(s). Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación. En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolo posterior a la flecha, se escribenlos productos, igualmente simbolizados. En una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias involucradas de la manera siguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas. Los catalizadores, temperaturas o condiciones especiales deben especificarse encima de la flecha. Son sustancias químicas que se transforman en otras, ya sea mediantela aplicación de energía en la forma de luz, calor o electricidad, o también de manera espontánea, sin la mediación de energía.

En la reacción química tenemos a los "reactivos", aquellas sustancias involucradas inicialmente, y tras el cambio químico en la reacción obtenemos los "productos", con propiedades por lo general diferentes a las de los "reactivos".

Algunas de las reacciones químicasmás comunes son:

- La síntesis química, donde se forma un producto a partir de dos o más elementos químicos.

- La descomposición química, en donde un compuesto literalmente se descompone en elementos o compuestos más pequeños.

- Reacción de sustitución, en donde se remueve un elemento de un compuesto utilizando otro más reactivo.

- Reacción Acido-Base.
*Rapidez de la Reacción QuímicaCuando reaccionan dos o más sustancias se producen nuevos materiales, lo cual ocurre en un tiempo determinado, todo depende de un conjunto de factores que influyen en la rapidez de reacción tales como: Naturaleza de la reacciónantes, concentración, temperatura y la presencia de catalizadores. Todos estos factores hacen que unas reacciones sean más rápidas y otras más lentas, podemos determinarla rapidez con las que reaccionan dos sustancias, tomando en cuenta la cantidad de sustancias transformada o producida en función del tiempo. También define como la cantidad de sustancias que reacciona por unidad de tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años, pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucedeen fracciones de segundo.
La cinética química es la parte de la fisicoquímica que estudia las velocidades de reacción, la dinámica química estudia los orígenes de las diferentes velocidades de las reacciones.

*Teoría de las Colisiones:
La teoría de las colisiones propuesta por Max Trautz y William Lewis en 1916 y 1918, cualitativamente explica como reacciones químicas ocurren y porque lastasas de reacción difieren para diferentes reacciones.
Esta teoría está basada en la idea que partículas reactivas deben colisionar para que una reacción ocurra, pero solamente una cierta fracción del total de colisiones tiene la energía para conectarse efectivamente y causar transformaciones de los reactivos en productos. Esto es porque solamente una porción de las moléculas tiene energíasuficiente y la orientación adecuada (o ángulo) en el momento del impacto para romper cualquier enlace existente y formar nuevas.
La cantidad mínima de energía necesaria para que esto suceda es conocida como energía de activación.
Partículas de diferentes elementos reaccionan con otras por presentar energía de activación con que aciertan las otras. Si los elementos reaccionan con otros, la colisión esllamada de suceso, pero si la concentración de al menos uno de los elementos es muy baja, habrá menos partículas para otros elementos reaccionar con aquellos y la reacción irá a suceder mucho más lentamente.


*Factores que afectan la rapidez de reacción química:
*Efecto de la temperatura: De acuerdo con la teoría cinético - molecular de la materia, las moléculas constituyentes de cualquier...