Rapidez De Reaccion

INTRODUCCIÓN

Experimentalmente se sabe que las reacciones que tienen lugar en solución, generalmente son instantáneas por presentarse en iones, la formación del complejo activado es el paso lento y también la superficie de contacto facilita la velocidad de la reacción. Temperatura Al incrementar la temperatura de una reacción se incrementa su energía cinética, aumentando la probabilidadde colisiones y por consiguiente su velocidad de reacción. Porque al incrementarse la velocidad con que se mueven las partículas estas chocaran con más frecuencia y de forma violenta produciendo una reacción química. En términos generales, se ha observado que por cada 10º C de temperatura, la velocidad se duplica. Concentración La velocidad de una reacción depende de la concentración de losreactivos de ahí que a mayor concentración de los reactivos la velocidad de la reacción es mayor y a menor concentración de los reactivos la velocidad es menor. Superficie de contacto Las reacciones que se realizan en más de una fase, son sistemas de reacción heterogéneos, en estos la reacción se presenta en la superficie de contacto entre las fases reaccionantes, y la velocidad de reacción esproporcional al área superficial. Catalizadores Existen sustancias que modifican la velocidad de una reacción química, que reciben el nombre de catalizadores y la acción que producen es la catálisis, pero su masa permanece constante al final de la reacción en la que interviene.





RAPIDEZ DE REACCIÓN QUÍMICA
La Rapidez (o velocidad) de reacción está conformada por la rapidez de formación yla rapidez de descomposición. Esta rapidez no es constante y depende de varios factores, como la concentración de los reactivos, la presencia de un catalizador, la temperatura de reacción y el estado físico de los reactivos. Uno de los factores más importantes es la concentración de los reactivos. Cuanto más partículas existan en un volumen, más colisiones hay entre las partículas por unidad detiempo. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den colisiones entre las moléculas, y la rapidez es mayor. A medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de colisión y con ella la rapidez de la reacción. La medida de la rapidez de reacción implica la medida de laconcentración de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto es, para medir la rapidez de una reacción necesitamos medir, bien la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo, o bien la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo. La rapidez de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en (mol/l)/s es decir moles/(l·s).
Para una reacción de laforma:
[pic]
la ley de la rapidez de formación es la siguiente:
[pic]
[pic]es la rapidez de la reacción, [pic]la disminución de la concentración del reactivo A en el tiempo [pic]. Esta rapidez es la rapidez media de la reacción, pues todas las moléculas necesitan tiempos distintos para reaccionar.
La rapidez de aparición del producto es igual a la rapidez de desaparición delreactivo. De este modo, la ley de la rapidez se puede escribir de la siguiente forma:
[pic]
Este modelo necesita otras simplificaciones con respecto a:
• La actividad química, es decir, la "concentración efectiva"
• La cantidad de los reactivos en proporción a la cantidad de los productos y del disolvente
• La temperatura
• La energía de colisión
• Presencia decatalizadores
• La presión parcial de gases
Factores que afectan la rapidez de reacción
Cuando reaccionan dos o más sustancias se producen nuevos materiales, lo cual ocurre en un tiempo determinado; todo depende de un conjunto de factores que influyen en la rapidez de reacción, tales como: naturaleza de los reaccionantes, división de los materiales reaccionantes, concentración, temperatura y...