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Dispersiones, suspensiones o falsas disoluciones: cuando el diámetro de las partículas de soluto excede de 0,1 μm
Dispersoides, coloides o disoluciones coloidales: el tamaño está entre 0,001 μm y0,1 μm
Dispérsidos o disoluciones verdaderas: el tamaño es menor a 0,001 μm

Estas últimas se clasifican en:
Disoluciones con condensación molecular: la partícula dispersa está formada por unacondensación de moléculas.
Disoluciones moleculares: cada partícula es una molécula.
Disoluciones iónicas: la partícula dispersa es un ion (fracción de molécula con carga eléctrica).
Disolucionesatómicas: cada partícula dispersa es un átomo.

Características generales[editar]
Son mezclas homogéneas: las proporciones relativas de solutos y solvente se mantienen en cualquier cantidad que tomemos dela disolución (por pequeña que sea la gota), y no se pueden separar por centrifugación ni filtración.
La disolución consta de dos partes: soluto y solvente.
Cuando la sustancia se disuelve, estadesaparece.
Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto.7
La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran enproporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno deldisolvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente.
Las propiedades físicas de la solución sondiferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión devapor de éste.
Sus propiedades físicas dependen de su concentración:
Disolución HCl 12 mol/L; densidad = 1,18 g/cm3Disolución HCl 6 mol/L; densidad = 1,10 g/cm3Las propiedades químicas de los...