reacción y encalado del suelo

29/07/2013

El pH del suelo
FERTILIDAD DE SUELOS Y NUTRICIÓN DE
PLANTAS
Capítulo 2
Reacción y encalado del suelo

Prof. Héctor Causarano

La química de ácidos y bases
• El exceso de iones hidronios (H3O+) da
a los ácidos propiedades interesantes.
• Los ácidos reaccionan con metales y
otros materiales. HCl es un acido
fuerte producido en el estomago, y
ayuda a digerir losalimentos. En
concentraciones diluidas los ácidos
producen el sabor amargo del limón,
vinagre y otras sustancias.
• Las bases también son muy reactivas.
NaOH es una base fuerte que se utiliza
en productos de limpieza, como los
limpiadores de hornos o
destrancadores de desagües.
• Como medimos la concentración de
ácidos y bases?

H3O+ depende
de la fuerza del
acido y su
concentración
inicial• Es la propiedad química mas importante del
suelo
• Conociendo el pH del suelo se puede
rápidamente estimar si un suelo es adecuado
para cultivos y cuales nutrientes serán los mas
limitantes.
• Estrictamente, los iones H+ son protones y no
existen en forma independiente en los fluidos;
reaccionan con agua y forman iones hidronio
H3O+
• En la mayoría de los casos H+ se utiliza pararepresentar los protones hidratados.

Medición de la acidez
• La acidez (o basicidad) de una solución se mide
utilizando la escala de pH.
• La escala de pH corresponde a la concentración de
iones hidronios en una solución.
• Si se toma el exponente de la concentración de
H3O+ y se remueve el signo negativo, se calcula el
pH de una solución.
• Por ejemplo, en agua pura la concentración dehidronios es 1 x 10-7 M. Por lo tanto, el pH del
agua pura es 7.
• La escala del pH va de 0 a 14, donde 7 se considera
neutral ([H3O+ ] = [OH-]),
• En sistemas naturales el pH se extiende de 3,0 a
12,0

1

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Ejemplo
Recuerda

[H3O+] = 10-4 mol L-1
pH = -log [H3O+]

pH = -log [H3O+]

[H3

2H2O Ô H3O+ + OH[H3O+] [OH-] = constante = 10-14

O+]

=

10-6 molL-1

Concentración del H3O+ disminuye 100 veces

pH + pOH = 14
[H3O+] y [OH-] indican concentración en mol L-1

Pregunta: Cual es el pH de una solución que posee
disuelto 0,00001 mol de H3O+ en un litro?
Respuesta: 5
Pregunta: Cual es el pH de una solución que posee
disuelto 0,0004 mol de H3O+ en un litro?
Respuesta: 3,4

pH
• Soluciones acidas: pH 7.0
• Un acido se define como undonante de protones, un
químico que incrementa la
concentración de hidronios en
la solución.
• Una base acepta protones, un
químico que reduce la
concentración de hidronios en
la solución (e incrementa la
concentración de hidroxilos,
OH).

El pH del suelo
Iones hidronio
Iones hidroxilo
Agua

• En nuestro laboratorio las
mediciones de pH se realizan
en una solución suelo-agua enrelación 1:1.

Solución neutra

Pregunta: Es este pH mayor o menor
del que “sienten” las raíces de las
plantas?
Solución levemente acida

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Prevención del efecto de dilución

Respuesta
La adición de agua diluye la solución del suelo y por lo
tanto disminuye la concentración de hidronios y
aumenta el pH.

disminuye concentración de H+
H
Ca
H

H

El electrodocolocado en la suspensión tiene menos
contacto con la doble capa difusa, por lo que el pH
medido es mayor que aquel cercano a las partículas de
arcilla y materia orgánica del suelo.

Ca
H

H

Ca

H

Ca

H

H

Ca
Ca
H
H

Ca
H

coloide

solución

H

H

Ca
H

Ca
H

Ca

Ca

la concentración de H+ se mantiene mediante intercambio catiónico

El pHproporciona un diagnostico rápido
pH

Efectos esperables

10,0

Hongos
Bacterias y Actinomicetos

Los efectos perjudiciales de la acidez se manifiestan a pH Al(OH)2+ + H+
Al(OH)2+ + H2O ---> Al(OH)2+ + H+
Al(OH)2+ + H20 ---> Al(OH)3 + H+

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Pregunta:
Respuesta:
Las bases intercambiables se extraen del suelo mediante
lixiviación con acetato de amonio a pH 7. ¿Porque no...