Reaccion De Sulfato De Cobre(Ii) Con Aluminio

Introducción:
La practica consiste en la reaccion de de sulfato de cobre(II) con Aluminio


Fundamentos teoricos:
Las reacciones de oxidación-reducción, o “reacciones redox” son aquellas enlas que las sustancias participantes intercambian electrones. La pérdida de electrones por parte de un reactivo (oxidación) viene acompañada de la ganancia de electrones por parte del otroreactivo(reducción). La especie que pierde electrones se dice que se oxida y la especie que gana electrones se reduce.
 Al(s) + Cu+2(ac)  →   Al+3(ac) + Cu(s) 
Losiones de cobre disueltos de Cu+2 toman los electrones disueltos del aluminio, sufriendo una reacción de reducción y por lo tanto el aluminio de reduccion
Materiales y Reactivos:
.-Balanza deprecision.
-Vaso de precipitado.
-Balin magnetico.
-Estufa calefactora.
-Papel de filtro.
-Cuso4.5H20.
-Polvo de aluminio.
H20 destilada.
Procedimiento:
Se pesaron 2 gr. de Cuso4.5H20 (color azul)enun vaso de precipitados y se disuelven en unos 40 ml de agua.Se añadió aproximadamente un 10% en exceso de la cantidad estequiometrica de polvo de aluminio.
A continuación se calentó el vaso deprecipitados en la estufa calefactora agitándose con un balin magnetico, y al cabo de un tiempo(1 o 2 minutos) se le añade pequeñas porciones NaCl(sal común),produciendo un precipitado.
Luego filtrabamosla disolución con ayuda de un embudo y de papel de filtro. Una vez filtrada la introducíamos en la estufa para obtener ese precipitado( Cu)

Datos para la realización de la practica:
-Calculo degramos de Cuso4.5H20:
Mn(Cuso4)= 159.55 gr/mol Mn(Cuso4.5H20)=249.6 gr/mol

2 gr Cuso4 x 1mol159.55 gr/mol= 0.0125 mol Cuso4
0.0125mol Cuso4 x 249.68 gr1mol= 3.13 gr de Cuso4.5H20-Calculo de gramos de aluminio:
Utilizando la estequiometria de la reacción:
3 Cuso4 (s) + 2 Al(s) ---> Al2(so4)3 (ac) + 3 Cu

0.0125 mol Cuso4 x 2...