Reaccion Fotoquimica
Páginas: 8 (1770 palabras)
Publicado: 7 de julio de 2012
INTRODUCCION
En la práctica, se considera a la "Actinometría " como la herramienta que permite determinar el rendimiento cuántico en un proceso fotoquímico, ya que " permite la calibración de la lámpara del equipo de irradiación, con la consecuente determinación de la intensidad de la luz que esta ofrece."
Por otra parte el rendimiento cuantico es una relación entre la cantidad de reactanteconsumido o de producto formado durante la fotoreacción y la cantidad total de luz absorbida por el sistema, a la longitud de onda utilizada durante el transcurso de dicho proceso.
Principalmente este método se fundamenta en que cada molécula es capaz de absorber algún tipo de radiación electromagnética, la cual entrega energía a esta molécula, y como se sabe que para que se lleve acabo algúntipo de reacción química se tiene que entregar o retirar energía del sistema, por lo que este método funciona muy bien siempre y cuando se sepa que tipo de radiación es la que absorbe la solución a analizar mediante este método, por que si se hace incidir otro tipo de radiación que el compuesto no absorba no ocurrirá reacción alguna.
En esta experiencia se trabajara con una solución quepresenta iones Fe+3 el cual es capaz de absorber radiaciones de 500 nm, las cuales son emitidas por un ampolleta común y corriente de uso hogareño.
Objetivos:
• Determinar experimentalmente el rendimiento cuantico de Fe3+
• Aplicar el método de actinometría para la determinación del rendimiento cuantico.
• Observar el efecto de una radiación en las moléculas de un compuesto químico[(NH4)3Fe(C2O4)3].
• Discutir sobre la diferencia de los resultados obtenido de los rendimientos cuantico a distintos tiempos.
Parte Experimental:
1. Construya una curva de calibración mezclando los reactivos según las cantidades (mL) presentadas en la siguiente tabla llevando a un volumen final de 25 mL. Calcule la concentración de Hierro (II) y mida la absorbancia de las soluciones.Construya un gráfico de Absorbancia versus Hierro II
Tabla nº1: Tabla experimental utilizada para la obtención de una curva de calibración.
|Matraz |Tampón |1,10- |(NH4)3Fe(C2O4)3 |H2SO4 |[Fe 2+] |A |
| |Acetato |Fenantrolina |4(10-4 M |0,5 M | ||
| | |0,12% p/v | | | | |
|1 |5 |2 |1 |8 |1,6*10-5 |0.173 |
|2 |5 |2 |2 |8 |3.2*10-5|0.328 |
|3 |5 |2 |3 |8 |4.8*10-5 |0.428 |
|4 |5 |2 |4 |8 |6.4*10-5 |0.642 |
|5 |5 |2 |5 |8|8.0*10-5 |0.807 |
2. Prepare una solución de (NH4)3Fe(C2O4)3 6(10-3 M, mezclando 50 mL de Fe(NO3)3 0,012 M en 50 mL de agua destilada. Luego en la oscuridad añada 50 mL de (NH4)2C2O4(H2O 3,6(10-2 M, disuelva y lleve a un volumen de 100 mL. A seguir, coloque 10 mL de esta solución en un tubo de ensayo y sométala a irradiación, en un reactor fotoquímico con una fuente luminosa de100 watt por 30 min. Retirar a intervalos de 10 min, una alícuota de 2 mL de la solución y trasladarla inmediatamente a un matraz de aforo de 25 mL, el cual debe contener 5 mL de acetato de sodio 1 M, 2 mL de o-fenantrolina 0,12 % p/v y por último añada 8 mL de ácido sulfúrico. Leve a un volumen de 25 mL, agite y mida la absorbancia de la muestra a 509 nm.
3. Determine también la...
En la práctica, se considera a la "Actinometría " como la herramienta que permite determinar el rendimiento cuántico en un proceso fotoquímico, ya que " permite la calibración de la lámpara del equipo de irradiación, con la consecuente determinación de la intensidad de la luz que esta ofrece."
Por otra parte el rendimiento cuantico es una relación entre la cantidad de reactanteconsumido o de producto formado durante la fotoreacción y la cantidad total de luz absorbida por el sistema, a la longitud de onda utilizada durante el transcurso de dicho proceso.
Principalmente este método se fundamenta en que cada molécula es capaz de absorber algún tipo de radiación electromagnética, la cual entrega energía a esta molécula, y como se sabe que para que se lleve acabo algúntipo de reacción química se tiene que entregar o retirar energía del sistema, por lo que este método funciona muy bien siempre y cuando se sepa que tipo de radiación es la que absorbe la solución a analizar mediante este método, por que si se hace incidir otro tipo de radiación que el compuesto no absorba no ocurrirá reacción alguna.
En esta experiencia se trabajara con una solución quepresenta iones Fe+3 el cual es capaz de absorber radiaciones de 500 nm, las cuales son emitidas por un ampolleta común y corriente de uso hogareño.
Objetivos:
• Determinar experimentalmente el rendimiento cuantico de Fe3+
• Aplicar el método de actinometría para la determinación del rendimiento cuantico.
• Observar el efecto de una radiación en las moléculas de un compuesto químico[(NH4)3Fe(C2O4)3].
• Discutir sobre la diferencia de los resultados obtenido de los rendimientos cuantico a distintos tiempos.
Parte Experimental:
1. Construya una curva de calibración mezclando los reactivos según las cantidades (mL) presentadas en la siguiente tabla llevando a un volumen final de 25 mL. Calcule la concentración de Hierro (II) y mida la absorbancia de las soluciones.Construya un gráfico de Absorbancia versus Hierro II
Tabla nº1: Tabla experimental utilizada para la obtención de una curva de calibración.
|Matraz |Tampón |1,10- |(NH4)3Fe(C2O4)3 |H2SO4 |[Fe 2+] |A |
| |Acetato |Fenantrolina |4(10-4 M |0,5 M | ||
| | |0,12% p/v | | | | |
|1 |5 |2 |1 |8 |1,6*10-5 |0.173 |
|2 |5 |2 |2 |8 |3.2*10-5|0.328 |
|3 |5 |2 |3 |8 |4.8*10-5 |0.428 |
|4 |5 |2 |4 |8 |6.4*10-5 |0.642 |
|5 |5 |2 |5 |8|8.0*10-5 |0.807 |
2. Prepare una solución de (NH4)3Fe(C2O4)3 6(10-3 M, mezclando 50 mL de Fe(NO3)3 0,012 M en 50 mL de agua destilada. Luego en la oscuridad añada 50 mL de (NH4)2C2O4(H2O 3,6(10-2 M, disuelva y lleve a un volumen de 100 mL. A seguir, coloque 10 mL de esta solución en un tubo de ensayo y sométala a irradiación, en un reactor fotoquímico con una fuente luminosa de100 watt por 30 min. Retirar a intervalos de 10 min, una alícuota de 2 mL de la solución y trasladarla inmediatamente a un matraz de aforo de 25 mL, el cual debe contener 5 mL de acetato de sodio 1 M, 2 mL de o-fenantrolina 0,12 % p/v y por último añada 8 mL de ácido sulfúrico. Leve a un volumen de 25 mL, agite y mida la absorbancia de la muestra a 509 nm.
3. Determine también la...
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