reaccionas quimicas

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Datos generales
1. Ciclo escolar: 2012-2013 . 2. Institución: La Salle del Pedregal . 3. Clave: 1166 .
4. Asignatura: Química IV . 5. Clave: 1602 .
6. Profesor Titular: Irma Cárdenas.
7. Laboratorista: Graciela Rodríguez .
8. Grupo: 601 . 9 .Sección: B . 10. Horario del Laboratorio: 10:00 a 11:45 .
11. Práctica No. 2 . 12. Unidad: 1 . 13. Temática: La energía y susreacciones químicas .
14. Nombre de la práctica: Reacciones químicas .
15. Número de sesiones que se utilizarán para esta práctica: 2 .

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No. Equipo 6 .
Integrantes
1. MondragónPérez Mónica Andrea
2. Parra Mercado David Eduardo


Coordinador:
Apellido paterno Apellido materno Nombre(s)

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Planteamiento del problema

¿Podremos generar electricidad con sustancias liquidas en estecaso con
una solución salina?
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Marco Teórico*
La celda electroquímica es un dispositivo experimental para generar electricidad mediante una reacción redox espontánea, en donde la sustancia oxidante está separada de la reductora de manera que, los electrones deben atravesar un alambre de la sustancia reductora hacia la oxidante.
En una celda el agente reductor pierde electrones, por tanto seoxida. El electrodo en donde se verifica la oxidación se llama ánodo. En el otro electrodo la sustancia oxidante gana electrones y por tanto se reduce. El electrodo en que se verifica la reducción se llama cátodo.
La corriente eléctrica fluye del ánodo al cátodo porque hay una diferencia de energía potencial entre los electrodos. La diferencia de potencial eléctrico entre el ánodo y el cátodo semide en forma experimental con un voltímetro, donde la lectura es el voltaje de la celda.











TIPOS DE CELDAS ELECTROQUMICAS
Acumulador de plomo
En este tipo de celda la sustancia reductora es el plomo metálico, Pb, y la sustancia oxidante el óxido de plomo (IV), PbO ; el ácido sulfúrico, H SO aporta los iones H necesarios para la reacción ; también aporta iones SO quereaccionan con Pb para formar PbSO sólido.
En esta celda el ánodo es plomo metálico, el cual se oxida. En la reacción de la celda los átomos de plomo pierden dos electrones para formar Pb que se combina con los iones SO presentes en la solución formando PbSO sólido.
El cátodo de esta batería tiene óxido de plomo(IV) que recubre rejillas de plomo. Los átomos de plomo en el estado de oxidación +4 de PbOaceptan dos electrones cada uno y forman iones Pb que también dan lugar a PbSO sólido.
En la celda el ánodo y el cátodo se encuentran separados y están cubiertos con ácido sulfúrico. Las semireacciones que se producen en ambos electrodos y la reacción total de la celda se dan a continuación:
-REACCIÓN DEL ÁNODO Pb + H SO !PbSO + 2H + 2e (oxidación)
- REACCIÓN DEL CÁTODO PbO + H SO + 2e + 2H !PbSO + 2H O (reducción)
- REACCIÓN TOTAL Pb(s) + PbO (s) + 2H SO (aq) ! 2PbSO (s) + 2H O (I)
La tendencia de los electrones a fluir del ánodo al cátodo en la batería depende de la capacidad del agente reductor para liberar electrones y la capacidad del agente oxidante para capturarlos. Si la batería está formada por una sustancia oxidante con alta afinidad electrónica, los electrones viajan a...