Reacciones De Desplazamiento

OBJETIVO:

Por medio de reacciones de desplazamiento el alumno comprenderá que unos metales son más activos que otros.

INTRODUCCIÓN:

Reacciones de desplazamiento.

Se llama desplazamientoa la reacción producida cuando un elemento toma el lugar de otro en un compuesto, quedando en libertad ese otro elemento. Un elemento puede desplazar a otro si es más activo que él, según el ordendado en la siguiente serie de actividad de los metales:


K, Na, Ca, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Bi, Sb, Hg, Ag, Pt, Au

• En estas reacciones el metal libre esoxidado y el metal combinado es reducido. Cuando un metal puede presentar varios estados de oxidación, será oxidado por lo general al estado de oxidación más bajo, aunque esto depende de lascondiciones de reacción o de la estabilidad de un determinado estado de oxidación sobre otro.
(Cit.1)

Los dos tipos de reacciones de desplazamiento:

A) Aquellas en las cuales al tratar un metal conun ácido se produce una sal y se desprende hidrogeno.

Ácido + Metal ------> Sal + H2

Aquellas en las cuales al tratar una sal con un metal, se produce otra sal y deposita otro metal.
Sal 1 +Metal 1 -------> Sal 2 + Metal 2

En estos dos tipos de reacciones, se verifica que un elemento ocupa el lugar de otro en un compuesto, es decir lo desplaza. Es evidente que este tipo de reaccionesno pueden producirse en cualquier sentido. Es decir, habrá reacciones posibles y reacciones no posibles.

A) Reacciones de ácidos sobre metales.

Experimentalmente se encuentra que hay un grupo demetales que pueden desplazar el hidrogeno de los ácidos.
Son reacciones posibles:

2 ClH + Zn ------ > Cl2 Zn + H2
SO4H2 + Zn ------> SO4 Zn + H2
2 Cl H + Fe ------ > Cl2 Fe + H2
SO4 H2 +Fe ------ > SO4 Fe + H2

Si escribimos algunas de estas reacciones en forma iónica tenemos:

2 Cl - + 2 H+ + Zn ------> 2 Cl - + Zn2+ + H2

Ya que los iones cloruro permanecen...