reacciones de desplazamiento



CENTRO DE CIENCIAS BASICAS DEPARTAMENTO DE QUIMICA ACADEMIA DE QUIMICA
QUIMICA GENERAL1°. SEMESTRE
PRACTICA No. 8
PRE-REPORTE

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: Reacción de Desplazamiento
ALUMNO: ANA KAREN SOSA PEREZ
LICENCIATURA: CIENCIAS AMBIENTALES
PROFESOR: MARIA FERNANDA GALICIA

FECHA DE ENTREGA: 26 /10/2012


OBJETIVO:Por medio de reacciones de desplazamiento el alumno comprenderá que unos metales son más activos que otros.
INTRODUCCION:
Durante esta reacción química uno de los elementos que forma el compuesto es sustituido por otro. Este tipo de reacciones se puede clasificar en: Sustitución de un metal: el metal que forma parte del compuesto es desplazado por otro metal mucho mas reactivo.
En unareacción de Desplazamiento, un ion (o átomo) de un compuesto se remplaza por un ion (o átomo) de otro elemento: A + BC → AC + B 
La mayoría de las reacciones de desplazamiento se agrupan en tres subcategorías:
Desplazamiento de Hidrógeno 
Desplazamiento de Metal 
Desplazamiento de Halógeno 

Las reacciones de desplazamiento son reacciones en el cual átomos de un elemento reemplazan a átomos deotro elemento en un compuesto, todas las reacciones de desplazamiento simple son reacciones denominadas redox, los elementos que están en un estado de oxidación cero se hacen iones. Estas reacciones simples de desplazamiento se pueden agrupar en tres tipos,
Un metal de un elemento desplaza a un ion metálico de otro elemento en solución
Un metal de un elemento desplaza gas hidrogeno de un ácido odel agua
Un elemento halógeno desplaza a otro elemento halógeno
Estudiaremos dos tipos de reacciones de desplazamiento:
A) Aquellas en las cuales al tratar un metal con un ácido se produce una sal y se desprende hidrogeno.
Ácido + Metal ------> Sal + H2
Aquellas en las cuales al tratar una sal con un metal, se produce otra sal y se deposita otro metal.
Sal 1 + Metal 1 -------> Sal 2 + Metal2 
En estos dos tipos de reacciones, se verifica que un elemento ocupa el lugar de otro en un compuesto, es decir lo desplaza. Es evidente que este tipo de reacciones no pueden producirse en cualquier sentido. Es decir, habrá reacciones posibles y reacciones no posibles.

MATERIAL: REACTIVOS:
2 vasos de precipitado de 50mlAcido clorhídrico 10%
3 pipetas de 5ml Sulfato de cobre al 1%
2 tubos de ensayo Tiocianato de potasio al 10%
Sulfato férrico al 1%Alambre de cobre y clavos de hierro
Nitrato de plata al 1%
Cloruro al mercurio al 1%
DIAGRAMA DE FLUJO:

DESPLAZAMIENTO DEL ION CUPRICO POR EL METAL HIERRO.1.-Lavese cuidadosamente un clavo de hierro con acido clorhídrico diluido y enjuague con agua abundante. Colóquese en un vaso de precipitados y cúbrase con solución de sulfato de cobre al 1%. Examínese el clavo después de varios minutos y anótese los cambios de su aspecto.
2.-Estudiese la posible presencia de iones férricos en la solución(indicadores de que el hierro se ha disuelto):
a) Colóquese...