Reacciones De Neutralización Y Sales

Reacciones de neutralización y sales
Las soluciones de ácidos y bases tienen propiedades muy distintas. Los ácidos tienen
sabor agrio, en tanto que las bases son amargas.*
Figura 2.2. Elindicador ácido-base azul de bromotimol es azul en
solución básica y amarillo en solución ácida. El matraz de la izquierda
muestra el indicador en presencia de una base, amoníaco acuoso (aquí
rotuladocomo hidróxido de amonio). El matraz de la derecha muestra el
indicador en presencia de ácido clorhídrico, HCl.
Los ácidos pueden alterar el color de ciertos colorantes de forma distinta alefecto que
tiene una base (Figura 2.2). Por ejemplo, el colorante llamado tornasol cambia de azul a rojo
con un ácido, y de rojo a azul con una base. Además, las soluciones ácidas y básicas difierende varias formas importantes en sus propiedades químicas. Si mezclamos una solución de un
ácido y una de una base, se da una reacción de neutralización. Los productos de la reacción
no tienenninguna de las propiedades características de la solución de ácido ni de la de base.
Por ejemplo, cuando se mezcla ácido clorhídrico con una solución de hidróxido de sodio, ocurre
la siguientereacción:
HCl
(ac)
+ NaOH (ac)
--> NaCl
(ac)
+ H2O (l)
(ácido) (base) (sal) (agua)
Agua y sal de mesa, NaCl, son los productos de lareacción. Por analogía con esta
reacción, el término sal se usa ahora para referirse a cualquier compuesto iónico cuyo catión
proviene de una base (por ejemplo, Na
+
de NaOH) y cuyo aniónproviene de un ácido (por
ejemplo, Cl
-
de HCl). En general, una reacción de neutralización entre un ácido y un hidróxido
metálico produce agua y una sal.
Puesto que HCl, NaOH y NaCl son electrólitosfuertes solubles, la ecuación iónica
completa correspondiente es :
H
+
(ac) + Cl
-
(ac) + Na
+
(ac) + OH
-
(ac) ---> H2O (l) + Na
+
(ac) + Cl
-
(ac)
Por tanto, la ecuación iónica...