reacciones en disolucion

Unidad IV. Reacciones en disolución
4.1 Propiedades generales de las disoluciones
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Donde el soluto es la sustancia que se encuentra en menor cantidad y el solvente el que se encuentra en mayor proporción. Los diferentes estados de agregación, no limitan las posibles combinaciones para formar una disolución, pese a que en estetema nos centraremos en disoluciones acuosas.
De acuerdo a sus propiedades electrolíticas podemos clasificar a las disoluciones en tres grandes grupos: no electrolitos, electrolitos fuertes y electrolitos débiles.
No electrolito: sustancia que en presencia de agua no se disocia.
Electrolito fuerte: sustancia que en presencia de agua sus iones se disocian en su totalidad.

Electrolitodébil: sustancia que en presencia de agua sus iones se disocian sólo parcialmente.

¿Cuál es la característica de los electrolitos?
Acudiendo a tu experiencia, clasifica las siguientes sustancias:
Agua:
Azúcar:
Aceite:
Sal:
4.2 Concentración de disoluciones
4.2.1 Composición porcentual
Calcula la proporción en porcentaje en peso o peso porcentual. Relaciona la cantidad de un solutoen relación con la cantidad de disolución. Se puede utilizar bajo tres diferentes consideraciones.
Porcentaje en peso sobre peso: relación porcentual de la masa en gramos (g) del soluto y la masa total de la disolución, también en gramos (en el cálculo de porcentajes siempre calculamos comparando unidades equivalentes).

Porcentaje en peso sobre volumen: relación porcentual de la masa en gramosdel soluto y el volumen total de la disolución, medida en mililitros (mL).

Porcentaje en volumen sobre volumen: relación porcentual del volumen en mililitros del soluto y el volumen total de la disolución, medida también en mililitros.

4.2.2 Molaridad
Se refiere a la cantidad de moles de soluto en un litro (L) de disolución. Se representa por una “M”, y se mide en .

4.2.3Normalidad
Se refiere a la relación entre el número de equivalentes (Neq) (eq) de soluto disuelta en un litro de disolución. Se representa por una “N” y se mide en .

Debido a que los equivalentes que aporta una sustancia dependen de su naturaleza, se deben calcular antes, aplicando las siguientes fórmulas:

La variable θ depende de la sustancia, para cada caso su consideración es diferente:En los ácidos, representa la cantidad de iones H+ que tiene el ácido.
HF: como tiene 1H+, θ=1
H2SO4: como tiene 2H+, θ=2
H3PO4: como tiene 3H+, θ=3
En las bases, representa la cantidad de iones hidroxilo OH-.
NaOH: como tiene 1OH-, θ=1
Mg(OH)2: como tiene 2OH-, θ=2
Al(OH)3: como tiene 3OH-, θ=3
En las sales representa generalmente la valencia del catión (o si se solicita la delanión).
NaF: como el sodio es de la familia IA, tiene carga Na1+; θ=1
CaF2: como el calcio es de la familia IIA, tiene carga Ca2+; θ=2
4.3. Reacciones de precipitación
Este tipo de reacciones ocurre en disolución acuosa y se caracteriza por la formación de un producto insoluble o precipitado1. Generalmente participan compuestos iónicos.
o
1. Un precipitado es un sólido insoluble que sesepara de la disolución.
4.3.1. Solubilidad
Se refiere a la máxima cantidad de soluto que se disolverá en una cantidad dada de disolvente a una temperatura específica. La solubilidad varía dependiendo de la sustancia a disolver, la temperatura, el disolvente y la concentración.
4.3.2. Ecuaciones moleculares
Las fórmulas de los compuestos están escritas como si todas las especies existieran comomoléculas o entidades completas.

4.3.3. Ecuaciones iónicas
Muestra las especies disueltas como iones libres. Mediante la ecuación iónica se puede calcular la ecuación iónica neta, en la cual sólo se consideran los iones que participan en la reacción.
Ecuación iónica:

Ecuación iónica neta: representa sólo los iones que participan en alguna reacción química. Se eliminan los iones que no...