Practica Reacciones En Disolucion Acuosa
Páginas: 4 (943 palabras)
Publicado: 4 de noviembre de 2012
Práctica 14
Reacciones en disolución acuosa.
1TITULACIÓN ÁCIDO-BASE.TITULACION DE UNA DISOLUCION DE ÁCIDO
Objetivos:
*Comprender el fundamento teórico de la titulación ácido –base.
*Reconocerla importancia de la titulación como método de análisis químico.
*Aplicar el método de titulación ácido-base en microescala para determinar la concentración de ácido clorhídrico en una disoluciónproblema.
La ecuación de la reacción que se lleva a cabo:
HCl (ac) + NaOH (ac) NaCl (ac) + H2O (l)
Acido Base Sal AguaResultados:
Disolución problema: 4 de ácido clorhídrico
Primera titulación: Volumen consumido de titulante: 1.4 ml=VNaOH
Segunda titulación: Volumen consumido de titulante: 1.3 ml=VNaOHConclusiones:
Ya que los coeficientes de los reactivos son: 1 en ambos casos, los moles sacados de una sustancia serán los mismos moles necesarios en la otra.
Con la molaridad y volumen de NaoH se puedenobtener los moles y con esto sacar la molaridad de HCl basándonos en M=mol/L.
Los volúmenes en las titulaciones fueron diferentes ya que pudo haber errores de medición en alguna microburetra, sederramo un poco de líquido afuera, que las sustancias tengan algún contaminante que no las hace completamente puras, entre otros.
Al obtener el color rosa en la disolución, esto nos indica que ya lasustancia es una base ya que usamos fenolftaleína como indicador de pH. Por lo mismo hay un exceso de NaOH en la disolución.
2EXPERIMENTAR OARA DESCUBRIR EL CONOCIMIENTO. TITULACIÓNÁCIDO-BASE. TITULACIÓN DE UNA MUESTRA DE UN MEDICAMENTO ANTIÁCIDO.
Objetivos:
*Comprender el fundamento teórico de la titulación ácido-base.
*Reconocer la importancia de la titulación como método de análisisquímico.
*Predecir cual es la cantidad en ml y en cucharaditas de un medicamento antiácido, necesaria para neutralizar 0.5 ml de disolución de ácido clorhídrico 3M.
*Aplicar el método de...
Reacciones en disolución acuosa.
1TITULACIÓN ÁCIDO-BASE.TITULACION DE UNA DISOLUCION DE ÁCIDO
Objetivos:
*Comprender el fundamento teórico de la titulación ácido –base.
*Reconocerla importancia de la titulación como método de análisis químico.
*Aplicar el método de titulación ácido-base en microescala para determinar la concentración de ácido clorhídrico en una disoluciónproblema.
La ecuación de la reacción que se lleva a cabo:
HCl (ac) + NaOH (ac) NaCl (ac) + H2O (l)
Acido Base Sal AguaResultados:
Disolución problema: 4 de ácido clorhídrico
Primera titulación: Volumen consumido de titulante: 1.4 ml=VNaOH
Segunda titulación: Volumen consumido de titulante: 1.3 ml=VNaOHConclusiones:
Ya que los coeficientes de los reactivos son: 1 en ambos casos, los moles sacados de una sustancia serán los mismos moles necesarios en la otra.
Con la molaridad y volumen de NaoH se puedenobtener los moles y con esto sacar la molaridad de HCl basándonos en M=mol/L.
Los volúmenes en las titulaciones fueron diferentes ya que pudo haber errores de medición en alguna microburetra, sederramo un poco de líquido afuera, que las sustancias tengan algún contaminante que no las hace completamente puras, entre otros.
Al obtener el color rosa en la disolución, esto nos indica que ya lasustancia es una base ya que usamos fenolftaleína como indicador de pH. Por lo mismo hay un exceso de NaOH en la disolución.
2EXPERIMENTAR OARA DESCUBRIR EL CONOCIMIENTO. TITULACIÓNÁCIDO-BASE. TITULACIÓN DE UNA MUESTRA DE UN MEDICAMENTO ANTIÁCIDO.
Objetivos:
*Comprender el fundamento teórico de la titulación ácido-base.
*Reconocer la importancia de la titulación como método de análisisquímico.
*Predecir cual es la cantidad en ml y en cucharaditas de un medicamento antiácido, necesaria para neutralizar 0.5 ml de disolución de ácido clorhídrico 3M.
*Aplicar el método de...
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