Reacciones en medio liquido

PRÁCTICA No.1 Reacciones en medio líquido













2.- Datos experimentales

Tabla No.1.- Comportamiento de algunas sustancias en medio acuoso, en cuanto a su capacidad de conducción de la corriente eléctrica.

Solución
Acuosa (M) Encendido
del bombillo Intensidad
de la luz del bombillo Observaciones
experimentales
HCl 0,1 M Si Fuerte Prenden ambos indicadores.CH3COOH 1,0 M No LED Solo encendió el LED.
NaOH 1,0 M si Fuerte Prenden ambos indicadores.
NH4OH 1,0 M no LED Solo encendió el LED.
NaCl 1,0 M si Fuerte Prenden ambos indicadores.
Azucar no ninguna No conduce electricidad.
.



Tabla No.2.- Cambios observados durante la reacción química entre soluciones acuosas de permanganato de potasio (KMnO4) y ácido oxálico (H2C2O4), en medioácido (H2SO4).

Tubo Reactivos
Presentes
(M) Volumen
(mL)
añadido Color inicial de las
Soluciones
Color final de la solución
(al finalizar la
Reacción) Observaciones
Experimentales
(durante la reacción)
a H2SO4 3 M H2C2O4 0,1 M
KMnO4 0,01 M 4 gotas
5ml

4 gotas
Violeta Transparente Al añadir KMnO4 la solución toma un color violeta, inmediatamente empieza a aclararse hasta volversetransparente.
b H2SO4 concentrado
H2C2O4 0,1 M
KMnO4 0,01 M 4 gotas

5ml

4 gotas
Violeta Transparente Al añadir KMnO4 la solución toma un color violeta, no se observan cambios los primeros minutos pero finalmente empieza a aclararse hasta volverse transparente.
c Agua Destilada

KMnO4 0,01 M 2ml


4 gotas
Violeta Violeta Mantiene el color violeta sin ningún cambio en el tiempo.Aún calentando la solución no se observó ningún cambio.





Tabla No.3.- Cambios observados durante la reacción química entre soluciones acuosas de nitrato de plomo (Pb(NO3)2) con yoduro de potasio (KI)

Reactantes
V(mL) y (M) Características de las soluciones
(iniciales) Observaciones
(durante y después de la reacción)
Pb(NO3)2 0,1 M 5ml


KI 0,1M
5ml Liquido transparenteLiquido transparente Al mezclar los reactantes se aprecia un precipitado amarillo, al calentar se observa el fenómeno de “lluvia de oro”









Tabla No.4.- Cambios observados durante la reacción química entre soluciones acuosas de ácido clorhídrico (HCl) y nitrato de plata (AgNO3)

Reactantes
V(mL) y (M) Características de las soluciones
(iniciales) Observaciones(durante y después de la reacción)
AgNO3 0,1M
O,5ml

HCl 6M
5 gotas Liquido Transparente


Liquido Transparente Se forma un precipitado blanco, la solución al mezclar se observa turbia color blanco




Tabla No.5.- Observaciones realizadas durante la reacción química entre soluciones acuosas de nitrato férrico (Fe(NO3)3) e hidróxido de amonio (NH4OH)

Reactantes
V(mL) y (M)Características (iniciales) de las soluciones
Observaciones
(durante y después de la reacción)
Fe(NO3)3 1M
2ml

NH4OH 6M
8 gotas Soluciones transparentes ambas Al momento de mezclar ambos reactantes se observa que en el momento en el que el hidróxido de amonio toca el nitrato férrico el color cambia a marrón y se observa un precipitado coloidal.






Tabla No.6.- Observacionesrealizadas durante la reacción química entre soluciones acuosas de ácido clorhídrico (HCl) y carbonato de sodio (Na2CO3)

Reactantes
V(mL) y (M) Características de las soluciones
(iniciales) Observaciones
(durante y después de la reacción)
1 ml Na2CO3 1 M

10 gotas HCl 6 M

Solución transparente diluida en 5 ml de agua destilada. A medida que se agregan las gotas de HCl 6 M se observadesprendimiento de gas.




Tabla No.7.- Observaciones realizadas durante la reacción química entre soluciones acuosas de ácido clorhídrico (HCl) e hidróxido de sodio (NaOH)

Tubo V(mL)
de HCl Cantidad
en gotas
añadidas
de NaOH T
(°C) Observaciones
Experimentales
(antes, durante y después de la reacción)
a 2ml 4 gotas 35
2ml 8 gotas 39
2ml 12 gotas 43
2ml 16...