reacciones en medio liquido

UNIVERSIDAD METROPOLITANA
FACULTAD DE CIENCIAS Y ARTES
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA I
SECCIÓN:_____________________ FECHA:____________

GRUPO:_________________________

__________________________


PRÁCTICA No.1 Reacciones en medio líquido



1.- Datos experimentales

Tabla No.1.- Comportamiento de algunas sustancias en medio acuoso, en cuanto asu capacidad de conducción de la corriente eléctrica.

Solución
Acuosa (M)
Encendido
del bombillo
Intensidad
de la luz del bombillo
Observaciones
experimentales
HCl 1,0
si
Intensa

CH3COOH
1,0
led
Baja

NaOH 1,0
led
Baja

NH4OH 1,0
led
Baja

NaCl 1,0
led
Baja

Azucar
no
No prende

.
M: molaridad


Tabla No.2.- Cambios observados durante la reacción química entre soluciones acuosas depermanganato de potasio (KMnO4) y ácido oxálico (H2C2O4), en medio ácido (H2SO4).

Tubo
Reactivos
Presentes
(M)
Volumen
Añadido (ml)
Color inicial de las
Soluciones

Color final de la solución
(al finalizar la
Reacción)
Observaciones
Experimentales
(durante la reacción)
a
Acido oxálico

Ácido Sulfúrico 3M

5

0,25
Rosa
Transparente
La reacción no fue tan rapida como B ni tan lenta como C
b
Acido oxálicoÁcido Sulfúrico concentrado
5

0,25
Rosa
Transparente
La reacción fue muy rápida
c
Acido oxálico

Agua destilada

5

2
Rosa
Transparente
La reacción fue muy lenta

M: molaridad
Ml: mililitros


Tabla No.3.- Cambios observados durante la reacción química entre soluciones acuosas de nitrato de plomo (Pb(NO3)2) con yoduro de potasio (KI)

Reactantes
V(mL) y (M)
Características de las soluciones(iniciales)
Observaciones
(durante y después de la reacción)
5ml de Nitrato de plomo 0,1M

5ml de Ioduro de potasio 0,1M
Las dos soluciones son transparentes
Precipita y cambia a un color amarillo







M: molaridad
Ml: mililitros


Tabla No.4.- Cambios observados durante la reacción química entre soluciones acuosas de ácido clorhídrico (HCl) y nitrato de plata (AgNO3)

Reactantes
V(mL) y (M)Características de las soluciones
(iniciales)
Observaciones
(durante y después de la reacción)
10 ml de Agua destilada
0,25 ml de HCl 6M
0,5 ml de Nitrato de plata 0,1M
Incoloros
Cambian a un color gris con precipitado







M: molaridad
Ml: mililitros


Tabla No.5.- Observaciones realizadas durante la reacción química entre soluciones acuosas de nitrato férrico (Fe(NO3)3) e hidróxido de amonio(NH4OH)

Reactantes
V(mL) y (M)
Características (iniciales) de las soluciones

Observaciones
(durante y después de la reacción)
2ml de Nitrato férrico 1M
0,5ml de Hidroxido de amonio 6M
Transparente


color marrón quedando precipitado de este color en el fondo







M: molaridad
Ml: mililitros


Tabla No.6.- Observaciones realizadas durante la reacción química entre soluciones acuosas de ácidoclorhídrico (HCl) y carbonato de sodio (Na2CO3)

Reactantes
V(mL) y (M)
Características de las soluciones
(iniciales)
Observaciones
(durante y después de la reacción)
5 ml de agua destilada
1 ml

Na2CO3 1M

HCl 6M
Transparente
Durante la reacción la solución burbujeaba y quedo un precipitado transparente en el fondo







M: molaridad
Ml: mililitros


Tabla No.7.- Observaciones realizadasdurante la reacción química entre soluciones acuosas de ácido clorhídrico (HCl) e hidróxido de sodio (NaOH)


Tubo
V(mL)
de HCl
Cantidad
en gotas
añadidas
de NaOH
T
(°C)
Observaciones
Experimentales
(antes, durante y después de la reacción)





a





2
4 gotas
32



8 gotas
36



12 gotas
39



16 gotas
42



20 gotas
44



24 gotas
46



28 gotas
46



32 gotas
46



36 gotas
45



40 gotas
44Tubo
V(mL)
de HCl
V(mL)
de NaOH
T(°C)
inicial
T
(°C)
final
Observaciones
Experimentales
(durante la reacción)


b


2


2


28


50


°C: grados centigrados
Ml: mililitros


Tabla No.8.- Observaciones realizadas durante la reacción química entre compuestos sólidos de hidróxido de bario octahidratado, (Ba (OH)2. 8 H2O) y cloruro de amonio, NH4Cl

Reactantes

T(°C)
Inic..
T(°C)
final...