Reacciones En Solución Acuosa

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Temas:
• Solución
– Formación de solución
– Propiedades de soluciones acuosas
– Solubilidad de compuestos iónicos
• Reacciones de precipitación
– Determinar si se forma precipitado
– Ecuación molecular, iónica e iónica neta
• Reacciones ácido – base
– Acido
– Base
– Reacciones
• Reacciones oxidación – reducción
– Definiciones
– Números de oxidación
– Determinar especies que sereducen o se oxidan
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Universidad de Puerto Rico
Recinto de Mayagüez
Curso Química General I
Dra. Jessica Torres
Reacciones en Solución
Acuosa
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Solución
• Una solución es una mezcla homogénea.
– Solvente es la sustancia en mayor cantidad.
– Soluto es la sustancia es en menor cantidad.
– Soluciones acuosas son aquellas en las que agua es
el solvente. Las sustancias disueltas en aguase indican con
“(ac)” escrito al lado de la fórmula.
• Muchas veces las reacciones químicas se hacen en
solución, para así permitir una mejor interacción entre
los reactivos.
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Proceso de Formar la Solución
La disolución ocurre cuando las moléculas del
solvente atraen las moléculas del soluto y las
rodean.
Disolución de un Compuesto Molecular en Agua
Una molécula
de sucrosa
Sucrosa enestado sólido
Sucrosa disuelta
en agua
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Soluciones Acuosas y
Conductividad Eléctrica
• Los solutos se pueden clasificar de acuerdo a
su capacidad para conducir electricidad
cuando están disueltos en solución acuosa.
– Electrolito fuerte
– Electrolito débil
– No electrolito
• Los iones en soluciones acuosas ayudan al
transporte de carga.
• Una sustancia será un buen conductor deelectricidad en solución acuosa en la medida
que se ionice.
Mejor conductor electricidad
No conduce electricidad
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Proceso de Formar la Solución
En compuestos iónicos, las fuerzas de atracción
entre las cargas de los iones y las cargas
parciales en la molécula de agua ayudan el
proceso de disolución.
Disolución de un Compuesto Iónico en Agua
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Solubilidad de Compuestos
Iónicos
• Paraque un compuesto iónico sea soluble en
agua, la fuerza de atracción entre el agua y los
iones del compuesto deben ser mayor que la
fuerza de atracción que existe entre iones.
• Ejemplos:
(NH4)2S es soluble en agua PbS no es soluble en agua
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Soluciones Acuosas y
Conductividad Eléctrica
Electrolito Fuerte
Sustancia que existe completamente en iones en
una solución acuosa. Conduce bien laelectricidad.
Ej. NaCl(s) à Na+(ac) +Cl-(ac)
Electrolito Débil
Sustancia que se ioniza parcialmente en una
solución acuosa. Conduce electricidad.
Ej. CH3COOH(l) ßà H+(ac) +CH3COO-(ac)
No Electrolito
Sustancia que no se ioniza en una solución
acuosa. No conduce electricidad.
Ej. CH3OH(l) à CH3OH(ac)
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Tipos de Reacciones en Solución
• Reacciones de precipitación
– Los iones en unasolución se combinan para formar
un compuesto insoluble llamado precipitado.
• Reacciones ácido – base
– Reacciones que envuelven la transferencia de H+ del
ácido a la base.
• Reacciones que forman gas
– Reacciones que forman un producto gaseoso que se
separa de la solución.
• Reacciones reducción – oxidación
– Reacciones que envuelven la transferencia de
electrones de una sustancia a otra.9
Solubilidad de Compuestos
Iónicos
hidróxidos (OH-) y óxidos (O2-)
sulfuros (S2-) sales de NH4
+ y metales del grupo 1A
Sales de CO3
2-, PO4
3-, C2O4
2-, CrO4
2-
Compuestos Insolubles Excepciones
Sales de SO Sulfatos de Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+ 4
2-
Sales de F- Fluoruros de Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+
Haluros de Ag+, Hg2
Sales de Cl-, Br-, I- 2+, Pb2+
Sales de NO Ninguna 3-, ClO3
-, ClO4
-, CH3CO2
-
Sales con Na+, K+, NH Ninguna 4
+
Compuestos Solubles Excepciones
La Tabla de Solubilidad sirve como guía para
determinar si un compuesto iónico se disuelve en agua.
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Reacciones de Precipitación
Estrategia:
1. Identifica iones.
NaF à Na+ + FMgCl2
à Mg2+ + 2 Cl-
2. Escribe las fórmulas de los productos.
NaCl
MgF2
3. Escribe y balancea la ecuación...