Reacciones ácido-base Un conjunto importante de reacciones que se dan en solución acuosa, puede ser clasificada como reacciones ácido-base.

PRÁCTICAS LABORATORIO
PRINCIPIOS FÍSICO-QUÍMICOS DE LOS MATERIALES INTEGRANTES DE LOS BIENES CULTURALES.

3º CONSERVACIÓN Y RESTAURACIÓN DE BIENES CULTURALES.

PRÁCTICA 1
TÍTULO: Introducción al trabajo en el laboratorio.
1. Objetivos:
Comprensión de las normas básicas de seguridad y procedimientos operativos en el laboratorio.
2. Procedimiento experimental:
-Ejercicio práctico deidentificación de datos en etiquetas de re-activos químicos.
-Ejercicio práctico de reconocimiento de datos en Hojas de Seguridad de reactivos químicos.
-Ejercicio práctico de reconocimiento de material básico de laboratorio.
3.Fases del proceso- metodología:
Mediante información de las casas comerciales miramos las fichas técnicas de los materiales químicos y seleccionamos de entre la oferta dereactivos que ofrece, el más idóneo para utilizar en restauración:
a) etanol; b) acetona; c) xileno.
ACETONA

ETANOL

http://ge-iic.com/files/fichas%20productos/acetona.pdf
http://www.t3quimica.com/pdfs/49i_etanol.pdf
http://ge-iic.com/files/fichas%20productos/Xileno.pdf

4.Resultados:
Según lo observado en las fichas:
-acetona residuo fijo 0,0005 %
-etanol residuo fijo 0,0005 %-xileno residuo fijo 0,01 %
El Etanol sería el más idóneo.

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XILENO

Buscar en internet el siguiente material de laboratorio indicando su principal aplicación:
a) embudo de decantación;
Es un recipiente ovalado que en un extremo tiene una boca estrecha cerrada por un tapón y una llave de
paso en el otro que se puede abrir y cerrar a voluntad, seguida de un tubo estrecho de unos 5 a 10cm.
Sirve para retener disoluciones y decantarlas donde se desee y en la cantidad que se desee.

b) bureta;
son tubos cortos, graduados, de diámetro interno uniforme, provistas de un grifo de cierre o llave de paso
en su parte inferior llamado robinete. Se usan para ver cantidades variables de líquidos, y por ello están
graduadas con pequeñas subdivisiones

c) termómetro;
Es un instrumentode medición de temperatura. Su presentación más común es de vidrio, el cual contiene
un tubo interior con mercurio, que se expande o dilata debidos a los cambios de temperatura.

d) crisol;
Recipiente de material muy resistente al calor que sirve para fundir un metal a temperaturas muy altas.

e) matraz erlenmeyer.
Frasco de vidrio transparente de forma cónica, de base ancha y alargada,cuello muy estrecho, con una
abertura en el extremo estrecho, generalmente prolongado con un cuello cilíndrico. Se usa como recipiente
de cristal donde se mezclan las soluciones químicas.

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PRÁCTICA 2
TÍTULO: Preparación de sistemas multicomponentes.
1. Objetivos:
Conocimiento de los procedimientos básicos de preparación de disoluciones, geles y emulsiones de las normas
básicas deseguridad y procedimientos operativos en el laboratorio.
2.Material necesario:
Material: espátula, vaso de precipitados, varilla agitadora, probeta, tiras de papel indicador pH, 8 frascos 25
mL capacidad.
Reactivos: Tampón TRIS pH=10, tampón Acético-acetato pH=3, agua desionizada, Klucel G O (alternativamente CMC), Vanzan, white spirit, xileno, brij.
Instrumentación: balanza, agitador.
3.Recomendaciones y medidas de seguridad:
Evitar el contacto con la piel de las sustancias utilizadas.
Utilizar EPI habituales ( guantes, bata , gafas..)
Los residuos no contaminantes y eliminables verterlos por el sumidero.
4. Procedimiento experimental:
Preparación de 50 mL de disolución analítica 0,05 M de NaCl.
1-nº de moles que necesito: Nº moles NaCl = 0,05 M x0,05 L = 0,0025 moles
2-masa deNaCl que debo pesar en la balanza: MNaCl =23+35,5 =58,5
Se hace la siguiente operación:
1 mol NaCl------------------------ 58,5 g
0,0025--------------------------------- x g
X = (0,0025 x 58,5) / 1 = 0,14 g
3: Procedimiento que realizamos:
-Medir 50 mL de agua potable1 con probeta graduada.
-Pesar 0,14 g de NaCl en un vaso de precipitados.
-Mover con Agitador.
Preparación de una...