Reacciones entre un metal y un ácido

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Guía de Laboratorio N° 6: “Reacción entre un Metal y un Ácido”.

Unidad III: Estequiometría: mol, formula química, reacción química.

Objetivo: Medir la velocidad de reacción entre el magnesio y el ácido clorhídrico

Materiales Reactivos
-embudo de decantación -solución de ácido clorhídrico
-matraz erlenmeyer con tapón bihoradado (HCl) 1 molar o 0,5 molar
-tubo de vidrio en L-trozos de magnesio (Mg)
-reloj con cronómetro
-Jeringa desechable de 100 cm3
-probeta de 50 mL

Procedimiento

1. Medir en la probeta 50 mL de una solución de ácido clorhídrico (HCl) 1 o 0,5 molar y verter en el embudo de decantación
2. Introducir un trozo de cinta de magnesio dentro del matraz, luego tapa el matraz con el tapón bihoradado, en uno de los orificios coloca el embudo dedecantación limpio y seco y en el segundo orificio, el tubo en L unido y sellado a la jeringa de 100 cm3, conecta el sistema cuidando que quede firme y sin la posibilidad de que el gas se escape
3. Abrir la llave del embudo de decantación con mucho cuidado para controlar el goteo constante del ácido sobre el metal, la reacción se iniciará de inmediato y debes registrar todos los cambios quepresenta y medir el tiempo con un cronómetro desde un principio
4. Anotar el volumen del gas recogido en la jeringa a intervalos de 15 segundos durante 3 minutos, debes realizar al menos 15 mediciones

Resultados:
Volumen H2 (ml.) | Tiempo(segundos) |
0 | 0 |
0 | 10 |
1.5 | 20 |
1.5 | 30 |
1.5 | 40 |
2.5 | 50 |
2.5 | 60 |
2.5 | 70 |
2.5 | 80 |
3 | 90 |
3| 100 |
4 | 110 |
4 | 120 |
4.5 | 130 |
4.5 | 140 |
5 | 150 |
5 | 160 |
5 | 170 |
5 | 180 |

Análisis de los resultados
La primera gota de ácido clorhídrico, cayó a los 2 segundos al fondo del matraz de erlenmeyer, sin embargo la reacción no comenzó hasta los 4 segundos, cuando cayó la segunda gota de HCl que logro desplazar el fluido hasta los dos trozos de magnesio que seencontraban en dos extremos opuestos del matraz. El primer registro de volumen de H2 (mediante la jeringa) se logro a los 20 segundos y éste fue de 1,5 ml, de allí en adelante el registro fue rápido en los primeros 80 segundos, y a medida que el Mg se fue reduciendo la obtención de Hidrogeno fue más lenta. La Reacción se completó a los 150 segundos (dos minutos y medio), cuando se llenó el embolo dela jeringa y se redujo completamente el Magnesio, obteniendo como producto MgCl2 más H2

Construye un gráfico volumen de H2 versus tiempo.

Línea vertical indica el volumen y la línea horizontal el tiempo en segundos, se ve una constante de crecimiento del volumen a favor del aumento del tiempo.

Señala que influencia tiene la concentración envelocidad de reacción.
La velocidad de reacción no es constante. Cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad es mayor. A medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de choques y con ella la velocidad de la reacción.

GlosarioOxido reducción: Es toda reacción química en la cual existe una transferencia electrónica entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con respecto a los productos.

Oxidación: Es la reacción química a partir de la cual un átomo, ión o molécula cede electrones.

Reducción: Es cualquier reacción química en a que hay ganancia de uno o más en la que hayganancia de uno o más electrones.

Reacción química: Una reacción química es el proceso en el que una o más sustancias se transforman en otras sustancias diferentes. Por ejemplo, el Mg al hacerlo reaccionar con el HCl forma Mghcl2 más H2.

Reacción exotérmica: Es una reacción donde se libera energía, es decir, la energía de los productos es mayor que la de los reactivos.

Conclusiones:...
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