Reacciones oxido-reduccion en la industria

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Número de oxidación
La cuantificación de un elemento químico puede efectuarse mediante su número de oxidación. Durante el proceso, el número deoxidación del elemento aumenta. En cambio, durante la reducción, el número de oxidación de la especie que se reduce disminuye. El número de oxidación es un número entero que representa el número deelectrones que un átomo pone en juego cuando forma un enlace determinado.
El número de oxidación:
* Aumenta si el átomo pierde electrones (el elemento químico que se oxida), o los comparte con unátomo que tenga tendencia a captarlos.
* Disminuye cuando el átomo gana electrones (el elemento químico que se reduce), o los comparte con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
[editar]Reglaspara asignar el número de oxidación
* El número de oxidación de todos los elementos sin combinar es cero. Independientemente de la forma en que se representen.
* El número de oxidación de lasespecies iónicas monoatómicas coincide con la carga del ion.
* El número de oxidación del hidrógeno combinado es +1, excepto en los hidruros metálicos, donde su número de oxidación es –1 (ej:AlH3, LiH)
* El número de oxidación del oxígeno combinado es –2, excepto en los peróxidos, donde su número de oxidación es –1 (ej.:Na2O2, H2O2).
* El número de oxidación en los elementosmetálicos, cuando están combinados es siempre positivo y numéricamente igual a la carga del ion.
* El número de oxidación de los halógenos en los hidrácidos y sus respectivas sales es –1, en cambio elnúmero de oxidación del azufre en su hidrácido y respectivas sales es –2.
* El número de oxidación de una molécula es cero. O lo que es lo mismo, la suma de los números de oxidación de los átomos deuna molécula neutra es cero.

REDUCCION-OXIDACION
Se denomina reacción de reducción-oxidación, óxido-reducción, o simplemente reacción redox, a toda reacción química en la cual existe...