Reacciones químicas




Objetivos.

1. Realizar diferentes clases de reacciones y observar los cambios químicos que hayan tenido lugar.
2. Observar, analizar y explicar las características de ciertas reaccionessencilla como son naturaleza física de los reactivos y productos; color, olor, estados de los reactivos y productos (solido, liquido, gaseoso) o en solución.
3. Identificar el papel desempeñado por loscatalizadores en una reacción.


Procedimiento.
4.1 En un tubo de ensayo agregar una pizca de carbonato de calcio en estado sólido adicionar HCl 1F gota a gota hasta reacción completa. Anotarobservaciones
4.2 En un tubo de ensayo verter dos ml de naOH 0,1F y en otro tubo de ensayo verter 2ml de HCl 0,1F. A cada tubo, agregar dos gotas de fenolftaleína y agitar las soluciones. Anotarobservaciones.
4.3 Verter en un tubo de ensayo 2ml pb ( CH3COO)2 0,1F y en otro tubo diferente 2ml NaI 0,1F (o KI 0,1F), mezclar luego el contenido de ambos tubos. Anotar observaciones.
4.4 Colocar unvidrio de reloj pb (CH3COO)2 (s) y NaI (o KI) (s), anote observaciones y concluya.
4.5 Tome tres tubos de ensayo, adicionar a cada tubo 3 ml de HCl 4F. Al primero adicionar una tira de Mg, al segundotubo Zn y al tercer tubo Cu. Observar y concluir.
4.6 Con una pinza para crisol, sujetan en un extremo una lámina de Mg y colocar el extremo libre a llama directa. Retirar la lámina cuando seproduzca una luz blanca intensa. Recoger en un vidrio de reloj el producto de la reacción y examinar su aspecto. Añadir dos o tres de agua y una gota de fenolftaleína. Anotar observaciones.

4.7 Observarde oxigeno gaseoso a partir de la composición de KClO3: pesar 1g de KClO3 sólido y echarlo en un tubo de ensayo limpio y seco. Ajustar el tapón de caucho y calentar suavemente el extremo del tubo quecontiene el KClO3. Suspender el calentamiento después de 10 minutos; destapar el tubo y añadir una pizca de MnO2. Calentar la mezcla de KClO3 y MnO2. Observar lo que ocurre en ambos casos.
Como ya...