REACCIONES QUÍMICAS

REACCIONES QUÍMICAS
Reacciones de combinación
Son reacciones en las que dos o más sustancias reaccionan para formar un único compuesto.
Por ejemplo el hidrógeno y el oxígeno reaccionan para daragua.
2 H2(g) + O2 (g) -> 2 H2O (l)
Sodio + oxigeno -----> Oxido de sodio 
4Na + O2 -------> 2Na2O 

Reacciones de descomposición
Son reacciones en las que una sustancia se transforma en dos omás sustancias sencillas, para que esto sucede debemos suministrar energía.
Si al carbonato de calcio le comunicamos calor, este se descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono.
CaCO3 -> CaO +CO2
 La descomposición de los cloratos origina el cloruro (sal binaria) y oxígeno:
2KClO3 Q 2KCl + 3O2


Reacciones de sustitución
También se llaman de desplazamiento, son reacciones en las queun elemento de un compuesto es desplazado por otro elemento de otro reactivo.
Un ejemplo de este tipo de reacciones es la sustitución del hidrógeno de un ácido por un metal:
Ni (s) + 2 HCl (aq) ->NiCl2 (aq) + H2 (g)

Cobre y Zinc en esta reacción, el cobre se sustituye/desplaza por zinc:
Zn + CuCl2 --> ZnCl2 + Cu

Reacciones de oxidación y reducción
Una reacción de oxidación es aquellaen la que un elemento o compuesto gana oxígeno:
2 Fe (s) + O2 (g) -> 2 FeO (s)

Sin embargo, una reacción de reducción es aquella en la que un compuesto pierde oxígeno. Las dos reacciones seproducen al mismo tiempo.
En metalurgia son muy importante estas reacciones ya que nos permiten obtener los metales libres que normalmente nos los encontramos en la naturaleza formando óxidos.
FeO (s) +C (s) -> Fe (s) + CO (g)
Las combustiones son un grupo importante de reacciones de oxidación, son reacciones exotérmicas en las que el combustible (gas, madera, gasolina,...) reaccionan con eloxígeno obteniéndose dióxido de carbono y vapor de agua:
CH4 (g) 2 O2 -> CO2 + 2 H2O 

Reacciones ácido-base
Lo primero que debemos saber es distinguir un ácido de una base
ÁCIDOS
BASES
Presentan...