Reacciones Químicas

Reacciones Químicas
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Trabajo Práctico
de
Fisicoquímica

Integrantes:

Cofre, Agustina.
Robledo, Tamara

Tema: Reacciones químicas.
Profesor: Gastón Villagra.
Ciclo Lectivo: 2013





Tipos de cambios en la naturaleza: Los constantes cambios que se producen en la naturaleza, se pueden notarinmediatamente; otros, en cambio, requieren un largo periodo para manifestarse y, en ciertos casos, es preciso utilizar instrumentos que ayuden a precisarlos. Estos cambios han despertado la curiosidad humana y dedicado a observarlos minuciosamente, experimentando e investigando sus causas, efectos y reglas. En todos los casos, las sustancias alcomienzo no son las mismas que se obtuvieron al final, han cambiado su apariencia y sus propiedades. Aquellos cambios en los cuales se producen nuevas sustancias, diferentes de las iniciales, se denominan reacciones químicas.
Características de las reacciones químicas: Las reacciones químicas están presentes en procesos simples,pero también se producen en forma encadenada y compleja. Sin la ocurrencia de reacciones químicas de este tipo, no sería posible la existencia de ninguna forma de vida. Una reacción química es el proceso en el cual no solo hay transformación de una o más sustancias en otras, sino también transferencia de energía.

Representación y evidencia de las reacciones químicas: 
Todareacción química puede ser representada mediante una ecuación, en la que se llama reactivos a las sustancias iniciales y productos a las resultantes; y la flecha indica el sentido en que ocurre la reacción.
Las reacciones químicas se manifiestan de variadas maneras:

Desprendimiento de gases: durante la reacción se observa el desprendimiento de burbujas, nueva sustancia que a temperatura ambiente sepresenta en estado gaseoso.
Formación de precipitado: de las nuevas sustancias formadas, alguna es insoluble en el medio de reacción y entonces es posible observar un sedimento solido depositado en el fondo del recipiente.
Cambio de color: el aspecto ha cambiado debido a la aparición de una o varias sustancias nuevas.
Absorción o liberación del calor: la variación de la temperatura en formaespontánea revela que está ocurriendo una reacción.
Cambio de otras propiedades: cambios en el olor, la acidez, las propiedades ópticas, magnéticas o eléctricas también son evidencias de que ha ocurrido una reacción química.


Teoría del flogisto: A principios del siglo XVIII, los científicos afirmaban que cuando algo se quemaba, parte de ese algo desaparecía, es decir que la masa final resultaba menor quela inicial. Para intentar explicar esta diferencia de masas surgió la teoria del flogisto, cuyo principal impulsor fue George Stahl, quien suponia que en todo material combustible estaba presente una sustancia denominada flogisto. Esta sustancia se perdía en el aire cuando el material ardía y solo quedaban cenizas, que ya no contenían flogisto y por esa razón no podían arder nuevamente.
Estateoría, que enunciaba que todo material que ardía contenía flogisto, no era suficiente para explicar otros tipos de reacciones químicas, como la oxidación del hierro.
Los defensores de la teoría de Stahl aseguraban que los metales, al oxidarse, también perdían flogisto y, en consecuencia parte de su masa debía desaparecer, pero sucedía que cuando pesaban el metal puro y el metal oxidado, la masa delproducto era mayor que la del metal original.

El descubrimiento de Lavoisier y sus consecuencias:
 Gracias a Lavoisier, se aclararon dos de las reacciones químicas más importantes, la combustión y la oxidación de los metales. Cuando una sustancia entra en combustión se combina con el oxígeno del aire y se liberan a la atmosfera los gases producidos...