Reacciones quimicas

COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE TLAXCALA 09

ASIGNATURA:
Química II

TRABAJO:
REPORTE DE EXPERIMENTO DE LABORATORIO

GRUPO:
201

FECHA DE ENTREGA:
25 DE MARZO DE 2011

INTRODUCCION
Este experimento trata sobre las reacciones químicas, para comenzar debemos saber que es una reacción química: Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o mássustancias llamadas reactivos, por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Es importante conocer los tipos de reacciones químicas.
Reacción de desplazamiento simple: un átomo sustituye a otro en una molécula.
Reacción de combinación o síntesis: Es aquella donde dos o más sustancias se unen para formar un solo producto.
Reacción de descomposición:Ocurre cuando un átomo sustituye a otro en una molécula.
Reacción de doble desplazamiento o metátesis: Se realiza por intercambio de átomos entre las sustancias que se relacionan
Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
Los productos obtenidos a partir deciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química.
Al analizar una reacción química es muy importante tener en cuenta la ley de la conservación de la masa. Esto quiere decir, que, en toda reacción química la masa total de las sustancias químicas reaccionantes tiene que ser igual a la masa total de los productos químicos. Efectivamente, la ley de laconservación de la masa establece que la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma.
Otro aspecto que se debe tomar en cuenta al analizar las reacciones químicas es que en una reacción química las sustancias reaccionan en proporciones fijas de masa.

OBJETIVO

El objetivo de esta actividad es conocer más sobre las reacciones químicas aplicando el conocimiento de estas en el laboratorio.Saber reconocer los diferentes tipos de reacciones químicas atendiendo a la energía intercambiada y a la velocidad  con que transcurre la reacción en ejemplos sencillos.

Establecer, a través de esta actividad experimental, las características de las reacciones químicas en relación a su velocidad y equilibrio y expresar la reacción a través de una ecuación química.

Aplicar conocimiento sobre elbalanceo de ecuaciones químicas, para ello es necesario saber a qué se refiere esto: es equilibrar en ambos miembros de la ecuación la cantidad de átomos en ambos miembros de la ecuación.
Uno de los métodos que se utilizara en este experimento es él:

Método de tanteo: es un método fácil y útil para balancear ecuaciones pequeñas.
Por ejemplo:
2KClO3 Δ 2KCl + 3O2
2Átomos de Potasio2
2 Átomos de Cloro 2
6 Átomos de Oxigeno 6

A través de este método el alumno podrá ampliar su conocimiento aplicándolo en el laboratorio y Explicar la reactividad de las sustancias químicas cuando se combinan.

MATERIAL:
A continuación se presenta el material utilizado en esta actividad experimental:
1 Cuba hidroneumática

1 Embudo de seguridad

2 Tubos de ensaye1 Matraz erlenmeyer de 250 ml

1 Vaso de precipitado de 250 ml.

1 Mechero de Bunsen

1 Tapón horadado para matraz erlenmeyer

1 Pinza para tubo de ensaye.

1 Tubo de desprendimiento

SUSTANCIAS:

3 cm. De Magnesio en cinta


0.5 gr. De Zinc en granalla


0.5 gr. De Oxido de Mercurio.

3 ml. De solución de Nitrato de Plata

4 ml. De ácido clorhídrico concentradoDESARROLLO

EXPERIMENTO I.

REACCION DE COMBINACION O DE SINTESIS.

Tomar con una pinza par tubo de ensaye un trozo de cinta de magnesio de aproximadamente unos 2.5 cm. De longitud y llevarlo a la zona de oxidación de la flama del mechero de Bunsen hasta observar una luz blanca muy brillante. Retirar la cinta de magnesio de la flama del mechero de bunsen y esperar a que termine la...