Reacciones Quimicas

Universidad Distrital Francisco José de Caldas

Facultad de Medio Ambiente y Recursos Naturales

Tecnología en Saneamiento Ambiental

Laboratorio de Química N°7
SOLUCIONES II PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN

1. Objetivos generales
* Adquirir habilidad y destreza en las operaciones básicas de preparación de soluciones.
* Fundamentar experimentalmente el concepto de "concentración" ydesarrollar habilidades para expresar esta característica de las soluciones, en sus unidades más frecuentes.
Objetivos específicos
* Desarrollar competencias en la preparación de soluciones por el método indirecto (dilución cuantitativa de reactivos concentrados).
* Desarrollar competencias en la preparación de soluciones por el método directo (a partir de la medición independientedel soluto y del solvente).
* Desarrollar habilidades y competencias en la valoración o estandarización volumétrica de soluciones.
* Ejercitarse en el manejo de las diferentes unidades de concentración: molaridad, "M", Normalidad, "N", porcentaje peso a peso, "ppp" y porcentaje peso a volumen, "ppv".
2. Marco Teórico
Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias, endonde aquella que se encuentra en mayor proporción se denomina "solvente" y las demás "solutos". La proporción o relación en que se mezclan soluto y solvente, se denomina "concentración", término que equivale al de "densidad", aplicado a un asentamiento humano o al de "intensidad", en óptica y termodinámica. Las formas más frecuentes en que se expresa la proporción de soluto a solvente, en unasolución son:
* Molaridad, M:
Es la unidad de concentración más frecuente en publicaciones de ciencia o ingeniería y se define matemáticamente como "el número de moles de soluto que se hallan contenidos en cada litro de solución". La molaridad, además de ser la unidad de concentración de más amplia aceptación, también es una unidad muy práctica en el laboratorio, cuando se trata de prepararuna solución.



La molaridad tiene varias ventajas sobre las demás formas de expresar la concentración de una solución: facilita su preparación, proporciona información cuantitativa sobre cada una de las especies reaccionantes contenidas en cada unidad de volumen y permite comparar diferentes soluciones en términos de una misma unidad estequiometrica.

*Porcentaje peso a peso:
El "porcentaje peso a peso, ppp", es una relación que expresa "los gramos de soluto que se hallan contenidos en cada 100 gramos de solución". En términos de esta unidad se expresa la concentración de muchos reactivos de laboratorio,
Particularmente la de aquellos que por su naturaleza gaseosa, se transportan y manipulan mejor bajo la forma de soluciones acuosas.Sin embargo, pese a que esta forma de referirse a la concentración de una solución es cómoda para el fabricante, ya que el proceso productivo se controla mediante mediciones de densidad, no es práctica para la preparación de soluciones en el laboratorio, ya que implicaría pesar por separado el soluto y el solvente y, adicionalmente, medir la densidad de la solución, una vez que esta hasido preparada.
La expresión porcentual, peso a peso, ppp, es la forma como viene referida la concentración de reactivos tales como, los ácidos clorhídrico, HCl, fluorhídrico, HF, bromhídrico, HBr, nítrico, HNO₃, sulfúrico, H₂SO₄, fosfórico, H₃PO₄ y acético, CH3COOH, entre otros. Para facilitar su conversión a unidades más prácticas en el laboratorio, todos estos reactivos traen también impresa ladensidad del reactivo a 20 °C.
Siempre que la concentración de un reactivo este expresada en términos de porcentaje peso a peso, la fracción faltante para completar el 100 % del peso del producto, la constituye el agua, a menos que se especifique lo contrario.

* Porcentaje peso a volumen:
Es una forma de referirse a la concentración de una solución, que por el número de gramos de...