Reacciones Quimicas

reacción de síntesis |
Se produce cuando aparece una combinación de diversos reactivos  para dar lugar a un producto. También se puede llamar reacción de formación si los reactivos son elementos.Algunos ejemplos pueden ser:
    - Síntesis del amoniaco: N 2  + 3 H 2 2 NH 3
    - Síntesis del agua: 2 H 2  + O 2 2 H 2 O
reacción de descomposición |
Se produce cuando un reactivo conaportación energética se transforma en 2 o más sustancias o productos.
Algunos ejemplos pueden ser:
    - Descomposición del carbonato de calcio: CaCO 3 CO 2  + CaO
    - Descomposición del clorato depotasio: 2 KClO 3 2 KCl  + 3 O 2
reacción de desplazamiento |
Es la reacción que se produce entre 1 compuesto y 1 elemento. El elemento se integra en el compuesto y libera otro elemento que formaba partedel compuesto inicial.
Algunos ejemplos pueden ser:
    - Obtención de hidrógeno por desplazamiento: 2 HCl  + Zn ZnCl 2  + H 2
    - Obtención de cobre por desplazamiento: Zn  + CuSO 4  ZnSO 4  +Cu
    - Obtención de zinc por desplazamiento: ZnSO 4  + Fe FeSO 4  + Zn
CuSO4 | + | Fe |  → | FeSO4 | +     Cu |

reacción de doble desplazamiento |
Se produce una reacción de 2 compuestosdonde se produce un doble intercambio de elementos.
Algunos ejemplos pueden ser:
    - Obtención de cloruro de plata: AgNO 3  + NaCl AgCl  + NaNO 3
    - Obtención de sulfato de zinc:  ZnO  + H 2SO 4ZnSO4  + H2O
K2S | + | MgSO4 |    → | K2SO4 | +    MgS |

Nombre | Descripción | Representación |
Reacción de síntesis | Elementos o compuestos sencillos se unen para formar un compuesto máscomplejo. | B+C → BC |
Reacción de descomposición | Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. | BC → B+C |
Reacción de desplazamiento simple o sustitución | Un elementoreemplaza a otro en un compuesto. | C + AB → AC + B |
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución | Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos...