Reacciones quimicas

Trabajo de química
Tema: Reacciones de química
Integrantes:

Fecha: Martes 03 de enero del 2012
Curso: primero de ingeniería civil “B”

¿Qué piensas cuando escuchas la frase Reacción Química?
* Ecuación
* Elementos
* Colores
* Formación de algo nuevo
* Fórmulas Químicas
* Explosión
* Compuestos
* Laboratorio
* Cambio

Reacciones químicas
* Lasreacciones son procesos de combinación de dos o más elementos o compuestos para generar nuevos con propiedades diversas de los reactantes.
* A las reacciones químicas las representamos mediante ecuaciones químicas.
* En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugara una o más sustancias diferentes a las iníciales.

Componentes de una reacción química
* Los REACTANTES son los compuestos o elementos que intervienen en una reacción química y los PRODUCTOS son las substancias que se obtiene al final de la reacción.

* Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas ambas por una flecha queindica el sentido de la reacción.
* A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo número de átomos de cada elemento.

Ejemplos de reacciones químicas
Reactivos Productos

En la reacción: H2 + I2 2 HI

Se rompen 1 enlace H—H y 1 enlace I —I
Y se forman 2 enlaces H—I

C3H8 + O2 CO2 +H2O

(g)
(g)
(g)
(g)

Símbolos utilizados en las ecuaciones |
Símbolo | Significado |
+ | Separa dos o más reactivos o productos |
-> | Separa reactivos de productos |
(s) | Indica el estado sólido |
(l) | Indica el estado líquido |
(g) | Indica el estado gaseoso |
(ac) | Identifica la solución en agua. |

Características de las reacciones químicas
La o las sustanciasnuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida

Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:
Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción.
Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.

Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivoses igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.
IK + Pb(NO3)2 PbI2 + KNO3

Tipos de reacciones
Reacciones por combinación
Las reacciones de combinación seproducen cuando dos elementos o compuestos se unen y forman un solo producto, con propiedades distintas a sus componentes, una sustancia más compleja cuyas moléculas son el producto de una reagrupación de los átomos de los reaccionantes
Cuando un metal se combina con un no metal el producto obtenido es un compuesto iónico asi:
2Na + Cl₂  2NaCl

+Obtención de compuestos ternarios
* Ácidos oxácidos.- se obtiene por combinación de los anhídridos con el agua
N2O5 +H2O H2N2O6 = 2HNO3
* Meta ácidos.- resulta de la combinación de los anhídridos con un mol de agua
P2O5+ H2O H2P2O6= 2HPO3
* Piro ácidos.- resulta de la combinación de los anhídridos de los elementos de la familia V con dos moles de agua
As2O5 +2H2O H4As2O5* Orto ácidos .-Se obtiene al combinarse el anhídrido con un mol de agua

CO2 +H2O H2ZrO3
* Orto ácidos.- se obtiene al combinarse el anhídrido con dos moles de agua
CO2+2H2O H4CO4
Obtención de hidróxidos por combinación.- se obtiene combinando el oxido metálico con el agua
CaO +H2O CaO2 = Ca(OH)2
Obtención de oxisales neutras por combinación
CaO + CO2CaCO3...