Reacciones Quimicas

Saint Francis College2008
Práctica de Reacciones Químicas - Décimos
Profesor: Aníbal Mora


Escriba las siguientes reacciones y en su respectiva ecuación 1. Complete, 2. equilibre y 3. dé el nombre de los reactivos y productos.


I. Reacciones de combinación A + B ( C


a) Metal + no metal va a dar siempre un compuesto iónico (ión + ión)

Recordar de qué forma se escriben loselementos diatómicos (ele invertida)

1. Sodio más cloro Na + Cl2 ( NaCl
2. Potasio más azufre K + S8 ( K2S
3. Litio más bromo Li + Br2 ( LiBr
4. Calcio más cloro Ca + Cl2 ( CaCl2
5. Bario más bromo Ba + Br2 ( BaBr2
6. Rubidio más flúor Rb + F2 ( RbF
7. Magnesio más yodo Mg + I2 ( MgI2
8. Potasio más cloro K + Cl ( KCl
9. Sodio más oxígeno Na + O2( Na2O
10. Aluminio más oxígeno Al + O2 ( Al2O3
11. Rubidio más azufre Rb + S8 ( Rb2S
12. Calcio más bromo Ca + Br2 ( CaBr2
13. Litio más flúor Li + F2 ( LiF
14. Hierro (II) más oxigeno Fe + O2 ( FeO/ Fe2O3
15. Hierro (III) más azufre Fe + S8 ( Fe2S3/ FeS
16. Níquel (II) más oxígeno Ni + O2 ( NiO/ Ni2O3
17. Manganeso (IV) más nitrógeno Mn + N2 ( Mn3N2/ MnN/ Mn3N4/MnN2/ Mn3N7
18. Cromo (II) más bromo Cr + Br2 ( CrBr2/ CrBr3/ CrBr6
19. Manganeso (II) más oxígeno Mn + O2 ( MnO/ Mn2O3/ MnO2/ MnO3/ Mn2O7


Cuando el metal puede presentar varios números de oxidación (formar iones de diferentes cargas), el producto formado dependerá de las condiciones bajo las cuales se lleva a cabo la reacción. Para efecto de la práctica y deevaluación pueden poner cualquiera de los productos que la reacción dé

b) No metal + no metal nos da un compuesto binario covalente.

En este caso el elemento más electronegativo presentará un número de oxidación negativo y el menos electronegativo un número de oxidación positivo. Debemos de tener en cuenta que los no metales sólo presentan un único número de oxidación negativo.

20.Hidrógeno más oxígeno H2 + O2 ( H2O
21. Boro más oxígeno B + O2 ( B2O3
22. Azufre más yodo S8 + I2 ( SI2/ SI4/ SI6
23. Carbono más cloro C + Cl2 ( CCl2/ CCl4
24. Boro más azufre B + S8 ( B2S3
25. Nitrógeno más Boro N2 + B ( BN
26. Azufre más flúor S8 + F2 ( SF2/ SF4/ SF6
27. Silicio más azufre Si + S8 ( SiS2
28. Cloro más boro Cl2 + B3 ( BCl3

c)Combinación de un elemento y un compuesto.

Cuando un elemento puede presentar varios estados de oxidación positivos, al combinarse con un elemento más electronegativo podrá originar primero un compuesto en donde presenta el estado de oxidación positivo más bajo, si este compuesto se combina con el mismo elemento formará compuestos en donde presentará estados de oxidación positivos superiores. Así cuandoel carbono reacciona con una baja cantidad de oxígeno formará CO, donde el carbono presenta un estado de oxidación +2. Si se agrega más oxígeno podrá formar CO2, ya que el carbono presenta un estado de oxidación también de +4.

No reacciona =NR

29. Oxígeno más carbono O2 + C ( CO/ CO2
30. Dióxido de carbono más oxígeno CO2 + O2 ( NR
31. Tricloruro de arsénico más cloro AsCl3 + Cl2( AsCl5
32. Pentaclororuro de arsénico más cloro AsCl5 + Cl2 ( NR
33. Cloruro de hierro (II) más cloro FeCl2 + Cl2 ( FeCl3
34. Cloruro de hierro (III) más cloro FeCl3 + Cl2 ( NR/ FeCl3
35. Trióxido de difósforo más oxígeno P2O3 + O2 ( P2O5
36. Pentóxido de difósforo más oxígeno P2O5 + O2 ( NR
37. Monóxido de diyodo más oxígeno I2O + O2 ( I2O3
38. Trióxido de diyodo másoxígeno I3O2 + O2 ( I2O5
39. Monóxido de dibromo más oxígeno Br2O + O2 ( Br2O3
40. Pentóxido de dicloro más oxigeno Cl2O5 + O2 (Cl2O7
41. Heptóxido de dibromo más oxígeno Br2O7 + O2 ( NR


Debemos de insistir en que algunas de estas reacciones en la realidad no ocurren, pero lo que nos interesa es establecer un procedimiento esquemático general para predecir los productos de una...